Chimie résumé N° 1

Relire le chapitre de seconde sur la mole

I La quantité de matière

La quantité de matière en chimie s'exprime en mole (mol), une mol d'entités contient 6,02.10²³ entités (constante d'Avogadro)

II Quantité de matière et masse

La masse d'une mole d'entité est appelé masse molaire de cette entité.

Pour les éléments chimiques on la trouve dans la classification périodique (unité g.mol^-1)

La relation entre la masse d'un échantillon (m), la masse molaire (M)et la quantité de matière (n) est donnée par

(m en g, M en g/mol et n en mol)

Pour les liquides, on mesure souvent les quantités de matière à partir de leur volume.

Dans ce cas, on se ramène à la formule précédente par l’intermédiaire de la masse volumique du liquide.

On note cette masse volumique r et r x V = m, on en tire alors que

Faire attention à l’unité donnée pour r, il faut la rendre compatible avec celles de V et de M.

III Quantité de matière et concentration molaire d’une solution d'une solution

La concentration molaire d'une solution et la quantité de matière de soluté qu'elle contient sont liés par :

n = c x V ( avec n en mol, c en mol.L^-1, et V en L)

IV Quantité de matière et volume

A) La loi des gaz parfait

A température et à pression peu élevées, les gaz sont considérés comme parfait et vérifie la relation suivante.

P.V = n.R.T on en tire que

T en K

P en Pa

V en m³

R = 8,31 USI

B) Utilisation du volume molaire

A même pression et à même température tous les gaz ont même volume molaire, dans ce cas n peut se déduire du volume molaire par

(Unités)

(Le volume molaire peut s’obtenir en utilisant la loi des gaz parfaits et en prenant n = 1)