La mole, unité de quantité de matière en chimie

Une mole est un gros paquet d’entités, c’est une quantité constante, qui utilisée essentiellement

pour des entités microscopiques ( atomes, ions etc ….)

 

A une mole correspond :

 

Nombre d’entités chimiques

Une mole contient un nombre fixe d’entités, qui est le nombre d’atomes de carbone 12 dans 12 g de carbone 12

 

Ce nombre est égal à la constante d’Avogadro et vaut :

NA = 6,02.1023 entités

 

Relation liant nombre d’entités (N) et quantité de matière (n)  en mol

 

 

 

Quantité de matière (en mol)

 

La quantité de matière (n) contenue dans un échantillon de masse (m) et de masse molaire (M)

se déduit de la relation suivante :

 

 

 

Pour les gaz (et parfois les liquides), on peut utiliser

une autre relation liant le volume de l’échantillon (V) et le volume molaire du gaz (Vm)

Dans ce cas

 

 

Masse molaire ( en g.mol-1)

 

Elle correspond à la masse d’une mole d’entités.

 

Pour un atome, la masse molaire atomique se trouve dans la classification périodique

 

 

Pour  un ion monoatomique, la masse molaire est pratiquement égale à celle de l’élément chimique correspondant.

Exemple : Mcu2+ = MCu = 63,5 g.mol-1

Pour une molécule, la masse molaire moléculaire est égale  à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques qui la composent.

 

 

Volume molaire ( en L.mol-1)

 

Loi d’Avogadro Ampère.

Dans les mêmes conditions de température et de pression, tous les gaz ont le même volume molaire

(Voir 3eme trimestre ® loi des gaz parfaits)

 

Voici deux exemples :

 

T = 0° C et P = 1013 hPa

 

Vm = 22,4 L.mol-1

 

T = 20°C et P = 1013 hPa

 

Vm = 24 L.mol-1

 

On remarque que le volume molaire augmente avec la température.

 

 

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