LA MOLE
En chimie, la est un nombre d'entités chimiques, c'est-à-dire un nombre d'atomes, d'ions ou de molécules identiques.
Par convention, la est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités chimiques qu'il y a d' carbone dans 12,000 g de .

MASSE MOLAIRE ATOMIQUE
On appelle masse molaire atomique d'un élément chimique, la masse de cet élément chimique. L'unité de masse molaire atomique est le gramme par mole (g · mol-1).
MO = 16,0 g · mol-1 pour l'élément chimique oxygène,
La masse d'une mole d'ions monoatomiques est égale à la masse molaire atomique de correspondant.

Exemples : MCl- = MCl = 35,5 g · mol-1

MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE
La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de identiques. Elle est égale à la des masses molaires atomiques des éléments chimiques qui la constituent.

La masse molaire moléculaire s'exprime aussi en g · mol-1

Exemple : calcul de la masse molaire moléculaire de l'eau.
MH2O = 2 x MH + MO = 2 x 1,0 + 16,0 = 18,0 g · mol-1





La quantité de matière n d'une masse m d'un échantillon de masse molaire M est donnée par la relation :



n en mol
m
M en g · mol-1

Exemple : calcul de la quantité de matière d'eau dans 1 L d'eau.

La masse d'un litre d'eau vaut 1 000 g.

La masse molaire de l'eau est de 18,0 g · mol-1.

La quantité de matière est donc donnée par n = .

CAS DES GAZ
Loi d'Avogadro-Ampère :
dans les mêmes conditions de température et de pression, tous les gaz ont le même .

Puisque dans les mêmes conditions de température et de pression, une mole de n'importe quel gaz occupe toujours le meme volume, il est utile de connaître ce volume molaire, noté Vm.

Vm = 22,4 L · mol-1 à 0 °C et à la pression atmosphérique normale.

Vm = L · mol-1 à 20 °C et à la pression atmosphérique normale.

Le volume molaire dépend des conditions de .

La pression atmosphérique normale est la pression moyenne au bord de la mer (altitude zéro). Avec les unités utilisées en météorologie, elle vaut 1 013 hPa ou 760 mm de mercure (unité figurant sur de nombreux baromètres).

Il est plus commode de mesurer le volume d'un échantillon de gaz que sa masse. Il est donc utile de déterminer la quantité de matière n contenue dans un échantillon de gaz directement à partir de son volume V.

La relation à utiliser est :



n en mol
V en L