Les titrages

Le graphe ci-dessous a été obtenu lors d'un dosage par conductimétrie. Ce graphe :
1. est une courbe d'étalonnage
2. vérifie la loi de Kohlrausch
3. vérifie la loi de Beer-Lambert
Pour le graphe, l'équation de la courbe est :
1. sigma = 5,0 C
2. C = 5,0 sigma
3. sigma = 0,2 C
La droite d'étalonnage d'un dosage spectrophotométrique
1. a un coefficient directeur sans unite
2. est une droite représentative sigma = f(C)
3. est une droite représentative A = f(C)
Un dosage par titrage direct met en jeu :
1. une réaction chimique
2. deux réactions chimiques
3. un réactif titrant et un réactif titré
Une réaction support d'un titrage doit être :
1. lente et totale
2. rapide et totale
3. rapide et limitèé
A l'équivalence d'un titrage :
1. le volume du réactif titrant est égal au volume du réactif titré.
2. un mélange équimolaire a été réalisé
3. un mélange stoechiométrique a été réalisé
Une solution d'eau oxygénée est dosée par une solution de permanganate de potassium contenue dans une burette graduée. L'équation support du dosage est donnée ci-dessous. A l'équivalence du titrage
L'équivalence d'un titrage conductimétrique est repérée grâce :
1. au changement de pente du graphe
2. à la méthode des tangentes parallèles
3. à l'utilisation d'un indicateur de fin de réaction
L'équivalence d'un titrage par phmètrie peut-être repérée grâce à :
1. La méthode des tangentes parallèle
2. l'utilisation d'un indicateur coloré acido-baisque quelconque
3. la méthode de la courbe dérivée
Lors d'un titrage colorimétrique d'une solution de diiode, on ajoute un peu d'amidon pour repérer l'équivalence . L'amidon :
1. est un indicateur de fin de réaction
2. est le réactif titré
3. permet de mieux repérer l'équivalence

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