Synthèse chimie 8

Transformations forcées

Electrolyse

 

I L’électrolyse, une transformation forcée

Ø     Lors d’une électrolyse, Le générateur impose un transfert indirect d’électrons entre un réduc­teur et un oxydant. IL s’agit d’une transformation forcée.

 

Ø     Au cours d’une électrolyse, Le système chimique s’éloigne de l’état d’équilibre; la valeur du quo­tient de réaction Qr s’éloigne de celle de la constante d’équilibre K.

 

Ø      Au cours d’une électrolyse, il y a conversion d’énergie électrique en énergie chimique.

 

 

II Processus chimiques en jeu dans une électrolyse

Ø     Dans une cellule d’électrolyse, Le pôle + (relié au pôle + du générateur électrique) est l’anode: il s’y pro­duit une oxydation.

 

Ø     Le pôle — (relié au pôle — du générateur électrique) est La cathode: il s’y produit une réduction.

 

Ø     Pour une espèce chimique participant à la réaction d’électrolyse, La quantité de matière d’une espèce transformée par unité de temps est fonction de la réac­tion d’électrode et de L’intensité du courant électrique circulant dans la cellule.

Ci-dessous la circulation des porteurs de charges dans l’électrolyse du bromure de cuivre

 

 

 

III Applications de l'électrolyse

 

Ø      L’électrolyse possède de nombreuses applications dans l’industrie, notamment pour la synthèse de composés.

Le zinc est obtenu par électrolyse du sulfate de zinc

 

Ø     Un accumulateur est capable de fonctionner en pile (décharge) ou en électrolyseur (charge). Dans un accumulateur, Les réactions aux électrodes sont inversables: les réactions traduisant la charge et la décharge sont inverses l’une de l’autre.

 

                                               

           Fonctionnement en charge (électrolyseur)                        Fonctionnement en décharge (générateur)

 

 

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JM PODVIN Août 2002