Synthèse chimie 8
Transformations
forcées
Electrolyse
I L’électrolyse, une transformation forcée
Ø Lors d’une électrolyse, Le générateur impose
un transfert indirect d’électrons entre un réducteur et un oxydant. IL s’agit
d’une transformation forcée.
Ø Au cours d’une électrolyse, Le système chimique
s’éloigne de l’état d’équilibre; la valeur du quotient de réaction Qr
s’éloigne de celle de la constante d’équilibre K.
Ø Au cours d’une électrolyse, il y a conversion
d’énergie électrique en énergie chimique.
II Processus chimiques en jeu dans une électrolyse
Ø Dans une cellule d’électrolyse, Le pôle + (relié au
pôle + du générateur électrique) est l’anode: il s’y produit une oxydation.
Ø Le pôle — (relié au pôle — du générateur
électrique) est La cathode: il s’y produit une réduction.
Ø Pour une espèce chimique participant à la réaction
d’électrolyse, La quantité de matière d’une espèce transformée par unité de
temps est fonction de la réaction d’électrode et de L’intensité du courant
électrique circulant dans la cellule.
Ci-dessous la circulation des porteurs de charges dans l’électrolyse du
bromure de cuivre
III Applications de l'électrolyse
Ø L’électrolyse possède de nombreuses applications
dans l’industrie, notamment pour la synthèse de composés.
Le zinc est obtenu par électrolyse du sulfate de
zinc
Ø Un accumulateur est capable de fonctionner
en pile (décharge) ou en électrolyseur (charge). Dans un accumulateur, Les
réactions aux électrodes sont inversables: les réactions traduisant la charge
et la décharge sont inverses l’une de l’autre.
Fonctionnement en charge
(électrolyseur) Fonctionnement
en décharge (générateur)
JM PODVIN Août 2002