Titrages acido-basiques

Lors d'un titrage
1. le volume de la prise d'essai est mesuré avec une éprouvette graduée;
2. la prise d'essai contient la solution titrante
3. le volume de la prise d'essai est mesuré avec de la verrerie jaugée
4. la concentration du réactif titrant est connue
Au cours d'un titrage acido-basique:
1. le réactif à titrer a entièrement disparu à l'équivalence;
2. le réactif à titrer a entièrement disparu après l'équivalence;
3. le réactif limitant est toujours le réactif titrant;
4. le pH est toujours égal à 7 à l'équivalence.
Lors d'un titrage pH-métrique :
1. l'observable est le pH;
2. le pH varie proportionnellement au volume de solution titrante ajoutée;
3. le pH à l'équivalence peut-être déterminé pendant le titrage;
4. la courbe de titrage a une forme de V.
La réaction de titrage :
1. a une constante d'équilibre K < 1.e4
2. le taux d'avancement final est très proche de 1
3. la transformation associée peut être lente.
4. la transformation associée est limitée
Un indicateur coloré acido-basique :
1. vire quand le pH passe de pKA - 0,0,1 à pKA + 0,01
2. doit virer lors de l'ajout d'une seule goutte de solution titrante à l'équivalence.
3. vire à pH = 7,0
On dose 25 mL d'acide benzoique par de l'hydroxyde de sodium de concentartion Cb = 0,01 mol/L.
Déduire du graphe ci dessous le volume équivalent.
1. Ve = 6 mL
2. Ve = 12,5 mL
3. Ve = 21 mL
Quelle est alors la concentration de l'acide benzoïque ?
1. Ca = 0,02 mol/L
2. Ca = 0,01 mol/L
3. Ca = 0,005 mol/L

Titrages acido-basiques

Cliquez sur la(les) réponse(s) correcte