Transformations totales ou limitées

Synthèse C3

I réactions acido-basique

· Un acide est une entité chimique capable de libérer un proton H⁺ . Une base est une entité chimique capable de fixer un proton.

· Deux entités chimiques constituent un couple acide/base s’il est possible de passer de l’une à l’autre par perte ou gain d’un proton.

· Une réaction acido-basique est caractérisée par un transfert de proton entre l’acide d’un couple acide/base AH/A^- et la base d’un autre couple BH⁺/B.

Son équation chimique s’écrit :

AH + B = A^- + BH⁺

Quand la réaction est totale le signe égal peut être remplacé par une flèche

AH + B ® A^- + BH⁺

II Le pH

Le pH d’une solution aqueuse est lié à la concentration en ions oxonium présents dans la solution par la relation :

pH = - log [H₃O⁺]

Le pH-mètre est un appareil permettant de mesurer le pH d’une solution.

III Transformations totales et limitées

L’état d’équilibre d’un système chimique est atteint quand les concentrations des espèces présentes n’évoluent plus. Il correspond à l’état final de la transformation.

Si l’avancement à l’équilibre d’une réaction est inférieur à l’avancement maximal, alors la transformation associée est limitée

Si l ‘avancement à l’équilibre est approximativement égal à l’avancement maximal, la transformation est totale.

le taux d’avancement final ( ou à l’équilibre) d’une réaction est le quotient de l’avancement final par l’avancement maximal

Si t est pratiquement égal à 1, la transformation associée est totale

Si t < 1, la transformation associée est limitée.

Une transformation limitée est décrite par deux réactions inverses se produisant simultanément. L’équation chimique s’écrit alors avec un signe =

aA + bB = cC + dD

A l’équilibre, les réactions inverses se produisent à la même vitesse

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JM Podvin Juillet 2002