QCMSH16 - QUANTITE DE MATIERE

L'unité de la quantité de matière est notée
1. mol
2. mol^-1
3. mole
Une mole d'atomes contient :
1. 6,02.10^-23 atomes
2. 6,02.10³ atomes
3. 6,02.10²³ atomes
Une masse molaire s'exprime en :
1. mol.g^-1
2. g.mol^-1
3. g/mol^-1
La masse molaire du camphre (C₁₀H₁₆O) est égale à :
1. M(C)+M(H)+M(O)
2. M(C) +10 M(H) +16 M(O)
3. 10M(C) +16 M(H) + M(O)
La masse molaire ionique de CO₃^2- est égale à :
1. M(C) + 3M(O)
2. M(C) +M(O)
3. 2M(C) + 3M(O)
La concentration molaire C en soluté A d'une solution de volume V est :
1. n(A)/V
2. n(A) x V
3. m(A) /V
La relation qui relie la concentration molaire C(A) en soluté A et la concentration massique t(A) est :
1. t(A)= C(A) x M(A)
2. C(A) = t(A) x M(A)
3. M(A) = t(A) / C(A)
La quantité de soufre (M(S) = 32,1gmol^-1) présente dans 3,2 g de soufre est :
1. 0,32 mol
2. 0,10 mol
3. 1,0 mol
La quantité d'eau (M(H₂O) = 18 g/mol et ρ (H₂O) = 1,0g/ml) présente dans 18 mL d'eau est :
1. 0,1 mol
2. 10 mol
3. 1,0 mol
Pour préparer 100mL d'une solution de concentration molaire de 0,100 mol/L en maltose, la quantité de maltose à dissoudre est égale à :
1. 10,0 mol
2. 1,0 mol
3. 1,00.10^-2 mol