• Par fermentation, le lactose du lait est transformé en acide lactique (acide 2-hydroxypropanoïque CH3CH(OH)COOH) que l’on notera AH.
  Pour doser l’acide lactique contenu dans un échantillon de lait non pasteurisé, on prélève 25 mL de lait auquel on ajoute 50 mL d’eau.
  Cette solution est dosée par une solution de soude de concentration 5.10^-2 mol/L.
  L’évolution du pH est relevée à l’aide d’un pH-mètre en fonction du volume Vb de soude versé.

1°) EXPLOITATION DES MESURES

1. Faire le schéma annoté du montage utilisé pour ce dosage.......Correction ?
2. Sur le graphique ci-joint pH= f(Vb) et trouver les coordonnées du point équivalent. .......Correction ?
3. Peut-on dire si l’acide lactique est un acide faible ? .......Correction ?
4. Déterminer graphiquement le pKa du couple (AH/A-).......Correction ?

2°) LA SOLUTION D’ACIDE LACTIQUE

• Trouver le pH initial de la solution dosée. En déduire le rapport des concentrations de l’acide et de sa base conjuguée. Lequel est nettement majoritaire .......Correction ?

3°) LA REACTION DU DOSAGE

• Ecrire l’équation bilan du dosage. Montrer, en utilisant une échelle de pKa que la réaction envisagée avec la soude pouvait être considérée comme totale.......Correction ?

4°) L’EQUIVALENCE

1.   Trouver la concentration en acide lactique de l’échantillon dosé. .......Correction ?
2. A l’aide d’une échelle de pKa montrer que le milieu à l’équivalence a un pH >7........Correction ?

5°) LA DEMI-EQUIVALENCE

1. Montrer qu’à la demi-équivalence pH = pKa . .......Correction ?
2. A l’aide d’une échelle de pKa, trouver les 2 réactions les moins défavorables et écrire leurs équations bilan. Laquelle peut être considérée comme contrôlant le pH. .......Correction ?

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