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| Vanadium | Vanadium | Vanadij | Vanadio | Vanadium | ||||||||||||||||||||
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V Vanadium |
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- Le vanadium a été découvert par A.M. del Rio (Espagne) en 1801 et redécouvert par Nils Sefstrom (Suède) en 1830. Étymologie du nom: vient de Vanadis, déesse de la beauté dans la mythologie scandinave. Le vanadium est un métal gris-blanc, mou et ductile. Il ne réagit pas avec l'air humide, ni avec la plupart des bases et des acides à la température ambiante. Il réagit avec les acides concentrés. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme une couche d'oxyde.
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ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du VANADIUM | |
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| Masse atomique relative: | 50.9415(1) | Configuration électronique: | [Ar] 3d3 4s2 |
| Nombre d'oxydation: | +2 +3 +4 +5 | Électronégativité: | 1.63 |
| Conductibilité thermique: | 30.7 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 19.68 μΩcm |
| Rayon atomique: | 131.1 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 6110 (292 K) 5550 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 8.34 (292 K) 9.18 (m.p.) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 1910 °C | Enthalpie de fusion: | 17.6 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 3407 °C | Enthalpie d'évaporation: | 459.7 kJ mol-1 |
| Température critique: | 5657 °C | Chaleur d'atomisation: | 510.95 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 650.92 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 1414.49 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 230 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 2828.10 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 0.002 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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50V | 49.947163(1) | 0.250(2) |
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51V | 50.943964(1) | 99.750(2) |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- Le vanadium se trouve dans les minerais de patronite (VS4), vanadinite [Pb5(VO4)3Cl] et carnotite [K2(UO2)2(VO4)2.3H2O]. On l'obtient en chauffant avec du carbone et du dichlore pour produire du VCl3 qui est ensuite chauffé avec du magnésium dans une atmosphère d'argon. Associé avec d'autres le vanadium constitue des alliages durs et résistants. Le pentoxyde de vanadium (V2O5) est utilisé comme catalyseur, colorant et fixateur. Le prix du vanadium pur, en granules, est de 300 € pour 250 g.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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V3+ + e-  V2+ |
- 0.256 | |
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V3+ + e- V2+ |
- 0.21 | 1 mol dm-3 HClO4 |
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V2+ + 2e- V(s) |
- 1.18 | |
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2VO43- + 10H+ + 4e- V2O3 + 5H2O |
+1.238 | |
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VO43- + 6H+ + 2e- VO+ + 3H2O |
+1.256 | |
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VO2+ + 2H+ + e- VO2+ + H2O |
+1.00 | |
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V2O5 + 6H+ + 2e- 2VO2+ + 3H2O |
+0.998 | |
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V2O4 + 4H+ + 2e- 2VO+ + 2H2O |
+0.246 | |
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VO2+ + 2H+ + e- V3+ + H2O |
+0.359 | |
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VO2+ + H+ + e- VOH2+ |
+0.164 | |
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VO2+ + e- VO+ |
- 0.044 | |
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V2O3 + 6H+ + 2e- 2V2+ + 3H2O |
+0.161 | |
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VO+ + 2H+ + e- V2+ + H2O |
+0.126 | |
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VOH2+ + H+ + e- V2+ + H2O |
- 0.082 | |
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V(OH)4+ + 2H+ + e- VO2+ + 3H2O |
+1.00 | |
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V(OH)4+ + 2H+ + e- VO2+ + 3H2O |
+1.02 | 1 mol dm-3 HCl |
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V(OH)4+ + 2H+ + e- VO2+ + 3H2O |
+1.02 | 1 mol dm-3 HClO4 |
