Tableau périodique des éléments
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Periodic Table of the Elements Tableau périodique des éléments Periodni sustav elemenata Tavola periodica degli elementi Das Periodensystem der Elemente
Titanium Titane Titanij Titanio Titan

 
Nombre atomique: 22
Groupe: 4
Période: 4
 
Année de découverte: 1791
Ti

Titanum
VOISIN

 
 
 
21
Sc
 22
Ti
 23
V
39
Y
 40
Zr
 41
Nb


Le titane a été découvert par William Gregor (Angleterre) en 1791. Étymologie du nom: vient de Titans, fils de la Terre et du ciel dans la mythologie grecque. Le titane est un métal brillant, gris foncé. Sous forme de poudre il brûle dans l'air. Il peut être poli très fortement et il ne se ternit pratiquement pas. Il ne réagit pas avec les bases et la plupart des acides.
Bas ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du TITANE Haut

Masse atomique relative: 47.867(1) Configuration électronique: [Ar] 3d2 4s2
Nombre d'oxydation: +2 +3 +4 Électronégativité: 1.54
Conductibilité thermique: 21.9 W m-1 K-1 Résistivité électrique (20 °C): 42 μΩcm
Rayon atomique: 144.8 pm État physique (20 °C): solide
Densité (g dm-3): 4540 (293 K)
4110 (m.p.)		 Volume molaire (cm3 mol-1): 10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)


Bas PROPRIÉTÉS THERMIQUES Haut

Point de fusion: 1668 °C Enthalpie de fusion: 20.9 kJ mol-1
Point d' ébullition: 3287 °C Enthalpie d'évaporation: 425.5 kJ mol-1
Température critique: 5577 °C Chaleur d'atomisation: 467.14 kJ mol-1


Bas ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE Haut

Energie de 1er ionisation: 658.82 kJ mol-1 Abondance de l'élément (air): - ppm
Energie de 2ème ionisation: 1309.85 kJ mol-1 Abondance de l'élément (croûte terrestre): 5400 ppm
Energie de 3ème ionisation: 2652.56 kJ mol-1 Abondance de l'élément (océans): 0.001 ppm


Bas ISOTOPES Haut

Isotope Masse atomique relative Abondance (%)
46Ti45.952629(1)8.0(1)
47Ti46.951764(1)7.3(1)
48Ti47.947947(1)73.8(1)
49Ti48.947871(1)5.5(1)
50Ti49.944792(1)5.4(1)


Bas MINERAIS ET USAGE Haut

Le titane est présent dans les minerais d'ilménite (FeTiO3), de rutile (TiO2) , de fer. On le produit en chauffant l'oxyde de titane avec du carbone et du dichlore pour obtenir du TiCl4 qui est ensuite chauffé avec du magnésium gazeux dans une atmosphère d'argon. Du fait que le titane est dur et qu'il résiste aux acides, on l'utilise dans de nombreux alliages. L'oxyde de titane (TiO2), pigment blanc qui couvre très bien une surface, est utilisé entre autre, pour la peinture, le caoutchouc et le papier. Le prix du titane pur à 99.95 %, sous forme de mousse, est de 203 € / kg.

Bas POTENTIELS DE RÉDUCTION Haut

Demi-réaction   Eo / V      Annotation
TiIV + e- = TiIII - 0.092  1 mol dm-3 HCl
TiIV + 4e- = Ti(s) - 0.88  1 mol dm-3 HCl
Ti3+ + e- = Ti2+ - 0.369  
Ti2+ + 2e- = Ti(s) - 1.630  
TiO22+ + H+ + 4e- = HTiO2- +1.303  
TiO22+ + 2H+ + 2e- = TiO2+ + H2O +1.800  
TiO2(s) + 4H+ + e- = Ti3+ + H2O - 0.666  
TiO2(s) + 4H+ + 2e- = Ti2+ + H2O - 0.502  
TiO2+ + 2H+ + e- = Ti3+ + H2O +0.099  
TiO2+ + 2H+ + e- = Ti3+ + H2O +0.04  1 mol dm-3 H2SO4
TiO2+ + 2H+ + 2e- = Ti2+ + H2O - 0.135  
HTiO2- + 5H+ + 2e- = Ti2+ + 3H2O +0.362  
TiF62- + 4e- = Ti(s) + 6F- - 1.19  

 

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Dernière modification: 09.12.2003
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