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| Tellurium | Tellure | Telurij | Tellurio | Tellur | ||||||||||||||||||||
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Te Tellurium |
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- Le tellure a été découvert par Franz Joseph Muller von Reichstein (Roumanie) en 1782. Étymologie du nom: vient du latin tellus signifiant terre. Le tellure est un métalloïde argenté, cassant. Il ne réagit ni avec l'eau, ni avec l'acide chlorhydrique. Il réagit avec l'acide nitrique. Il brûle dans l'air et l'oxygène.
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CHALCOGÈNE | |
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| Masse atomique relative: | 127.60(3) | Configuration électronique: | [Kr] 4d10 5s2 5p4 |
| Nombre d'oxydation: | -2 +4 +6 | Électronégativité: | 2.1 |
| Conductibilité thermique: | 2.35 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 436000 μΩcm |
| Rayon atomique: | 143.2 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 6240 (293 K) 5797 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 20.45 (293 K) 22.01 (m.p.) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 449.51 °C | Enthalpie de fusion: | 13.5 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 988 °C | Enthalpie d'évaporation: | 104.6 kJ mol-1 |
| Température critique: | 2056 °C | Chaleur d'atomisation: | - kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 869.30 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 1794.64 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 0.01 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 2697.75 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | - ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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120Te | 119.90402(1) | 0.096(2) |
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122Te | 121.903047(2) | 2.603(4) |
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123Te | 122.904273(2) | 0.908(2) |
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124Te | 123.902819(2) | 4.816(6) |
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125Te | 124.904425(2) | 7.139(6) |
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126Te | 125.903306(2) | 18.95(1) |
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128Te | 127.904461(2) | 31.69(1) |
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130Te | 129.906223(2) | 33.80(1) |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- Le tellure est un sous- produit du raffinage du cuivre et du plomb. Le tellure améliore les qualités mécaniques du cuivre et de l'acier inoxydable. Il colore le verre et les céramiques. Il est employé dans les dispositifs thermoélectriques, dans l'industrie du caoutchouc et des détonateurs Le prix du tellure, pur à 99.99 %, en morceaux, est de 176 € pour 250 g.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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Te4+ + 4e-  Te(s) |
+0.568 | |
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Te4+ + 2H+ + 6e- H2Te(g) |
+0.132 | |
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TeO42- + 4H+ + 2e- TeO2(s) + 2H2O |
+1.509 | |
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HTeO4- + 3H+ + 2e- TeO2(s) + 2H2O |
+1.202 | |
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H2TeO4 + 2H+ + 2e- TeO2(s) + 2H2O |
+1.020 | |
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TeO42- + 2H+ + 2e- TeO32- + H2O |
+0.892 | |
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HTeO4- + H+ + 2e- TeO32- + H2O |
+0.584 | |
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HTeO4- + 2H+ + 2e- HTeO3- + H2O |
+0.813 | |
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H2TeO4 + H+ + 2e- HTeO3- + H2O |
+0.631 | |
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H2TeO4 + 3H+ + 2e- HTeO2+ + 2H2O |
+0.953 | |
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H2TeO4 + 6H+ + 2e- Te4+ + 4H2O |
+0.920 | |
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Te(OH)6(s) + 2H+ + 2e- TeO2(s) + 4H2O |
+1.02 | |
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TeO32- + 6H+ + 4e- Te(s) + 3H2O |
+0.827 | |
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HTeO3- + 5H+ + 4e- Te(s) + 3H2O |
+0.713 | |
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HTeO2+ + 3H+ + 4e- Te(s) + 2H2O |
+0.551 | |
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TeO2+ + 5H+ + 6e- H2Te(g) + 2H2O |
+0.121 | |
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Te(s) + 2H+ + 2e- H2Te(g) |
- 0.739 | |
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Te(s) + 2e- Te2- |
- 1.14 | |
