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| Tin | Etain | Kositar | Stagno | Zinn | ||||||||||||||||||||
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Sn Stannum |
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- Ce métal est utilisé depuis l'âge du bronze. Étymologie du nom: vient du latin stannum. On parle par exemple de chlorure stannique. L'étain est un métal gris-argenté, mou, malléable et ductile. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme un film d'oxyde. Il ne réagit ni avec l'oxygène, ni avec l'eau. Il réagit avec les acides et les bases. Les dérivés organiques de l'étain peuvent être très toxiques.
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GROUPE du CARBONE | |
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| Masse atomique relative: | 118.710(7) | Configuration électronique: | [Kr] 4d10 5s2 5p2 |
| Nombre d'oxydation: | +2 +4 | Électronégativité: | 1.96 |
| Conductibilité thermique: | 66.6 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 11 μΩcm |
| Rayon atomique: | 140.5 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 5750 (alpha, 273 K) 7310 (beta, 273 K) 6973 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 20.65 (alpha, 273 K) 16.24 (beta, 273 K) 17.02 (m.p.) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 231.93 °C | Enthalpie de fusion: | 7.2 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 2602 °C | Enthalpie d'évaporation: | 296.2 kJ mol-1 |
| Température critique: | 5536 °C | Chaleur d'atomisation: | 302 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 708.58 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 1411.81 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 2.5 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 2943.07 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 0.003 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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112Sn | 111.904821(5) | 0.97(1) |
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114Sn | 113.902782(3) | 0.65(1) |
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115Sn | 114.903346(3) | 0.34(1) |
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116Sn | 115.901744(3) | 14.53(1) |
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117Sn | 116.902954(3) | 7.68(7) |
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118Sn | 117.901606(3) | 24.23(11) |
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119Sn | 118.903309(3) | 8.59(4) |
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120Sn | 119.902197(3) | 32.59(10) |
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122Sn | 121.903440(3) | 4.63(3) |
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124Sn | 123.905275(1) | 5.79(5) |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- On trouve de l'étain principalement dans la cassitérite (SnO2) et la stannite (Cu2FeSnS4). L'étain est utilisé comme revêtement protecteur des cannettes puisqu'il est non-toxique et non-corrosif. Il est employé également pour les soudures (33%Sn:67%Pb), le bronze (20%Sn:80%Cu) et les objets en étain. Le fluorure d'étain (SnF2) est utilisé dans certaines pâtes dentifrice. Le prix de l'étain pur à 99.8 %, en granules, est de 58 € pour 500 g.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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Sn4+ + 2e-  Sn2+ |
+0.154 | |
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Sn4+ + 2e- Sn2+ |
+0.14 | 1 mol dm-3 HCl |
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Sn4+ + 4e- Sn(s) |
+0.01 | |
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Sn2+ + 2e- Sn(s) |
- 0.136 | |
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Sn2+ + 2e- Sn(s) |
- 0.16 | 1 mol dm-3 HClO4 |
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SnO32- + 3H+ + 2e- HSnO2- + H2O |
+0.374 | |
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SnO32- + 6H+ + 2e- Sn2+ + 3H2O |
+0.844 | |
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HSnO2- + 3H+ + 2e- Sn(s) + 2H2O |
+0.333 | |
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Sn(s) + 4H+ + 4e- SnH4(g) |
- 1.074 | |
