 |
 Glossaire
|
| Annexe |
| Tableau PDF |
| Oscars
|
| Liens
|
|
 My Software |
| RÉDACTEURS: |
 AnglaisAditya Vardhan Eni Generalic |
 FrançaisMichel Ditria |
 CroateEni Generalic Marija Bralic Slobodan Brinic |
 AllemandMarc Hens |
 Italienrédacteurs recherchés |
|
||||||||||||||||||||||||
 |
|
|
||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | K | L | M | N | O | P | R | S | T | U | V | X | Z | ||
|
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
| Selenium | Sélénium | Selenij | Selenio | Selen | ||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||
|
Se Selenum |
|
||||||||||||||||||||||||||||||
- Le sélénium a été découvert par Jöns Jakob Berzélius ( Suède) en 1817. Étymologie du nom: vient du grec selene signifiant lune. Le sélénium est un métalloïde mou, analogue au soufre. Son aspect est variable: entre celui d'un métal gris et celui d'un verre rouge. Il ne réagit pas avec l'eau. Il brûle dans l'air. Il réagit avec les bases et l'acide nitrique. Il est toxique par inhalation et ingestion.
|
|
|
|
CHALCOGÈNE | |
|
||
| Masse atomique relative: | 78.96(3) | Configuration électronique: | [Ar] 3d10 4s2 4p4 |
| Nombre d'oxydation: | -2 +4 +6 | Électronégativité: | 2.55 |
| Conductibilité thermique: | 2.04 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 12 μΩcm |
| Rayon atomique: | 116 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 4790 (grey, 293 K) 3987 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 16.48 (grey, 293 K) 19.80 (m.p.) |
|
|
|
|
PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
|
||
| Point de fusion: | 221 °C | Enthalpie de fusion: | 5.1 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 685 °C | Enthalpie d'évaporation: | 90 kJ mol-1 |
| Température critique: | 1484 °C | Chaleur d'atomisation: | 226.4 kJ mol-1 |
|
|
|
|
ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
|
||
| Energie de 1er ionisation: | 940.97 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 2044.54 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 0.05 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 2973.74 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | - ppm |
|
|
|
|
ISOTOPES | |
|
||
|
Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
|
|
||
|
74Se | 73.922477(2) | 0.89(2) |
|
76Se | 75.919214(2) | 9.36(11) |
|
77Se | 76.919915(2) | 7.63(6) |
|
78Se | 77.917310(2) | 23.78(9) |
|
80Se | 79.916522(2) | 49.61(10) |
|
82Se | 81.916700(2) | 8.73(6) |
|
|
|
|
MINERAIS ET USAGE | |
|
||
- Le sélénium est obtenu à partir du raffinage du plomb, du cuivre et du nickel. Grâce à la lumière le sélénium devient conducteur de l'électricité. Il est utilisé dans piles photoélectriques, les cameras de TV, la xérographie et comme semi-conducteur dans les batteries solaires et les redresseurs. Il colore le verre en rouge. Le prix du sélénium amorphe, pur à 99.999 %, en granules, est de 302 € / kg.
|
|
|
|
POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
|
||
|
Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
|
|
||
|
SeO42- + 2H+ + 2e-  SeO32- + H2O |
+0.880 | |
|
SeO42- + H2O + 2e- SeO32- + 2OH- |
+0.05 | |
|
SeO42- + 3H+ + 2e- HSeO3- + H2O |
+1.075 | |
|
SeO42- + 4H+ + 2e- H2SeO3 + H2O |
+1.15 | |
|
HSeO4- + 3H+ + 2e- H2SeO3 + H2O |
+1.090 | |
|
SeO32- + 6H+ + 4e- Se(s) + 3H2O |
+0.875 | |
|
HSeO3- + 5H+ + 4e- Se(s) + 3H2O |
+0.778 | |
|
H2SeO3 + 4H+ + 4e- Se(s) + 3H2O |
+0.740 | |
|
SeO32- + 6H+ + 6e- Se2- + 3H2O |
+0.276 | |
|
SeO32- + 7H+ + 6e- HSe- + 3H2O |
+0.414 | |
|
HSeO3- + 6H+ + 6e- HSe- + 3H2O |
+0.349 | |
|
HSeO3- + 7H+ + 6e- H2Se(g) + 3H2O |
+0.386 | |
|
H2SeO3 + 6H+ + 6e- H2Se(g) + 3H2O |
+0.360 | |
|
Se(s) + 2H+ + 2e- H2Se(g) |
- 0.369 | |
|
Se(s) + 2e- Se2- |
- 0.924 | |
|
Se(s) + H+ + 2e- HSe- |
- 0.510 | |
|
Se(s) + 2H+ + 2e- H2Se(g) |
- 0.399 | |
