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| Rhenium | Rhénium | Renij | Renio | Rhenium | ||||||||||||||||||||
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Re Rhenium |
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- Le rhénium a été découvert par Walter Noddack, Ida Tacke et Otto Berg (Allemagne) en 1925. Étymologie du nom: vient du latin Rhenus, le Rhin Le rhénium est un métal blanc-argenté, dense, rare et coûteux. Il ternit au contact de l'air humide. Il résiste à la corrosion et n'est pas oxydé. Il réagit avec l'acide nitrique et l'acide sulfurique. Il a une température de fusion très élevée.
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ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du MANGANÈSE | |
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| Masse atomique relative: | 186.207(1) | Configuration électronique: | [Xe] 4f14 5d5 6s2 |
| Nombre d'oxydation: | +4 +6 +7 | Électronégativité: | 1.9 |
| Conductibilité thermique: | 47.9 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 19.3 μΩcm |
| Rayon atomique: | 137.1 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 21020 (293 K) 18900 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 8.86 (293 K) 9.85 (m.p.) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 3186 °C | Enthalpie de fusion: | 33.1 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 5596 °C | Enthalpie d'évaporation: | 704.25 kJ mol-1 |
| Température critique: | 20227 °C | Chaleur d'atomisation: | 769 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 755.82 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | - kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 0.0005 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | - kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 1E-10 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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185Re | 184.952956(3) | 37.40(2) |
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187Re | 186.955751(3) | 62.60(2) |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- On trouve du rhénium en petites quantités dans la gadolinite et la molybdénite. Les alliages de rhénium avec le tungstène ou le platine constituent les filaments des spectrographes de masse. A l'état de trace, il accroît la dureté des métaux qui sont soumis à des forces de frottement continues. Le prix du rhénium pur à 99.99 %, en cylindres, est de 503 € pour 50 g.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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Re3+ +3e-  Re(s) |
+0.3 | |
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ReO2(s) + 4H+ + 4e- Re(s) + 2H2O |
+0.26 | |
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ReO4- + 8H+ + 7e- Re(s) + 4H2O |
+0.37 | |
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ReO4- + 4H2O + 7e- Re(s) + 8OH- |
- 0.584 | |
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ReO4- + 4H+ + 3e- ReO2(s) + 2H2O |
+0.51 | |
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ReO4- + 2H2O + 3e- ReO2(s) + 4OH- |
- 0.595 | |
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ReO4- + 2H+ + e- ReO3(s) + 2H2O |
+0.77 | |
