 |
 Glossaire
|
| Annexe |
| Tableau PDF |
| Oscars
|
| Liens
|
|
 My Software |
| RÉDACTEURS: |
 AnglaisAditya Vardhan Eni Generalic |
 FrançaisMichel Ditria |
 CroateEni Generalic Marija Bralic Slobodan Brinic |
 AllemandMarc Hens |
 Italienrédacteurs recherchés |
|
||||||||||||||||||||||||
 |
|
|
||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | K | L | M | N | O | P | R | S | T | U | V | X | Z | ||
|
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
| Palladium | Palladium | Paladij | Palladio | Palladium | ||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||
|
Pd Paladium |
|
||||||||||||||||||||||||||||||
- Le palladium a été découvert par William Hyde Wollaston (Angleterre) en 1803. Nom de l'astéroïde Pallas découvert à peu près en même temps que le palladium. Le palladium est un métal mou, malléable, ductile, gris-blanc. Il ne réagit pas au contact de l'air humide. Il réagit avec les acides oxydants. Il adsorbe l'hydrogène. Le métal en poudre est combustible.
|
|
|
|
ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du NICKEL | |
|
||
| Masse atomique relative: | 106.42(1) | Configuration électronique: | [Kr] 4d10 |
| Nombre d'oxydation: | +2 +3 | Électronégativité: | 2.2 |
| Conductibilité thermique: | 71.8 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 10.8 μΩcm |
| Rayon atomique: | 137.6 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 12020 (293 K) 10379 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 8.85 (293 K) 10.25 (m.p.) |
|
|
|
|
PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
|
||
| Point de fusion: | 1554.9 °C | Enthalpie de fusion: | 17.2 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 2963 °C | Enthalpie d'évaporation: | 361.5 kJ mol-1 |
| Température critique: | 6827 °C | Chaleur d'atomisation: | 377.4 kJ mol-1 |
|
|
|
|
ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
|
||
| Energie de 1er ionisation: | 804.39 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 1874.72 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 0.001 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 3177.28 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | - ppm |
|
|
|
|
ISOTOPES | |
|
||
|
Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
|
|
||
|
102Pd | 101.905608(3) | 1.02(1) |
|
104Pd | 103.904035(5) | 11.14(8) |
|
105Pd | 104.905084(5) | 22.33(8) |
|
106Pd | 105.903483(5) | 27.33(3) |
|
108Pd | 107.903894(4) | 26.46(9) |
|
110Pd | 109.90515(1) | 11.72(9) |
|
|
|
|
MINERAIS ET USAGE | |
|
||
- Le palladium se trouve dans les minerais de platine, nickel, cuivre et mercure. Le palladium est utilisé à la place de l'argent pour les couronnes dentaires et en joaillerie. Le métal pur est utilisé pour les ressorts des montres analogiques. Il est employé également pour les instruments chirurgicaux et comme catalyseur. Le prix du palladium pur à 99.8 %, en granules, est de 622 € pour 25 g.
|
|
|
|
POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
|
||
|
Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
|
|
||
|
Pd2+ + 2e-  Pd(s) |
+0.987 | |
|
PdO3(s) + 2H+ + 2e- PdO2(s) + H2O |
+1.22 | 18 °C |
|
PdO2(s) + 2H+ + 2e- PdO(s) + H2O |
+0.95 | 18 °C |
|
PdO2 (s)+ H2O + 2e- PdO(s) + 2OH- |
+0.73 | |
|
PdO2(s) + 4H+ + 2e- Pd2+ + 2H2O |
+1.194 | |
|
PdCl62- + 2e- PdCl42- + 2Cl- |
+1.288 | 1 mol dm-3 HCl |
|
PdCl62- + 4e- Pd(s) + 6Cl- |
+0.96 | |
|
PdBr62- + 2e- PdBr42- + 2Br- |
+0.994 | 1 mol dm-3 KBr |
|
Pd(OH)4(s) + 2e- Pd(OH)2(s) + 2OH- |
+0.73 | |
|
Pd(OH)2(s) + 2e- Pd(s) + 2OH- |
+0.07 | |
