Tableau périodique des éléments
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Periodic Table of the Elements Tableau périodique des éléments Periodni sustav elemenata Tavola periodica degli elementi Das Periodensystem der Elemente
Lead Plomb Olovo Piombo Blei

 
Nombre atomique: 82
Groupe: 14
Période: 6
 
Année de découverte: ~ 1000 BC
Pb

Plumbum
VOISIN
49
In
 50
Sn
 51
Sb
81
Tl
 82
Pb
 83
Bi

 
 
 


Le plomb est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du latin plumbum signifiant liquide argenté. Le plomb est un métal bleuté brillant, très mou, très malléable et ductile. Il ternit au contact de l'air humide. Il ne réagit ni avec l'oxygène, ni avec l'eau. Il est attaqué par l'acide nitrique. Ses composés sont toxiques par inhalation ou ingestion. Les effets sont cumulatifs.
Bas GROUPE du CARBONE Haut

Masse atomique relative: 207.2(1) Configuration électronique: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Nombre d'oxydation: +2 +4 Électronégativité: 1.8
Conductibilité thermique: 35.3 W m-1 K-1 Résistivité électrique (20 °C): 20.648 μΩcm
Rayon atomique: 175 pm État physique (20 °C): solide
Densité (g dm-3): 11350 (293 K)
10678 (m.p.)		 Volume molaire (cm3 mol-1): 18.26 (293 K)
19.40 (m.p.)


Bas PROPRIÉTÉS THERMIQUES Haut

Point de fusion: 327.46 °C Enthalpie de fusion: 5.121 kJ mol-1
Point d' ébullition: 1749 °C Enthalpie d'évaporation: 177.8 kJ mol-1
Température critique: 5127 °C Chaleur d'atomisation: 195.74 kJ mol-1


Bas ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE Haut

Energie de 1er ionisation: 715.60 kJ mol-1 Abondance de l'élément (air): - ppm
Energie de 2ème ionisation: 1450.40 kJ mol-1 Abondance de l'élément (croûte terrestre): 8 ppm
Energie de 3ème ionisation: 3081.50 kJ mol-1 Abondance de l'élément (océans): 0.003 ppm


Bas ISOTOPES Haut

Isotope Masse atomique relative Abondance (%)
204Pb203.973029(3)1.4(1)
206Pb205.974449(3)24.1(1)
207Pb206.975881(3)22.1(1)
208Pb207.976636(3)52.4(1)


Bas MINERAIS ET USAGE Haut

On trouve du plomb principalement dans des minerais comme la galène et le sulfure de plomb (PbS) Le plomb est utilisé pour les soudures, les batteries d'accumulateurs et pour se protéger des radiations. Le prix du plomb, pur à 99.5 %, en granules, est de29 € pour 500 g.

Bas POTENTIELS DE RÉDUCTION Haut

Demi-réaction   Eo / V      Annotation
Pb4+ + 2e- = Pb2+ +1.694  
Pb2+ + 2e- = Pb(s) - 0.126  
Pb2+ + 2e- = Pb(s) - 0.14  1 mol dm-3 HClO4
Pb2+ + 2e- = Pb(s) - 0.29  1 mol dm-3 H2SO4
3PbO2(s) + 2H2O + 4e- = Pb3O4(s) + 4OH- +0.295  
PbO2(s) + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O +1.455  
PbO2(s) + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4(s) + 2H2O +1.685  
PbO2(s) + H+ + 2e- = HPbO2- +0.621  
3PbO32- + 10H+ + 4e- = Pb3O4(s) + 5H2O +2.515  
PbO32- + 4H+ + 2e- = PbO(s) + 2H2O +2.001  
PbO32- + 3H+ + e- = HPbO2- + H2O +1.547  
PbO32- + 6H+ + 2e- = Pb2+ + 3H2O +2.375  
Pb3O4(s) + H2O + 2e- = 3PbO(s) + 2OH- +0.249  
Pb3O4(s) + 8H+ + 2e- = 3Pb2+ + 3H2O +2.094  
Pb3O4(s) + 2H2O + 2e- = 3HPbO2- + H+ - 0.390  
PbO(s) + 2H+ + 2e- = Pb(s) + H2O +0.249  
PbSO4 + 2e- = Pb(s) + SO42- - 0.350  
HPbO2- + 3H+ + 2e- = Pb(s) + 2H2O +0.702  
Pb(s) + 2H+ + 2e- = PbH2 - 1.507  

 

Les différentes sources sont indiquées dans bibliographic page.
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Dernière modification: 09.12.2003
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