Phosphore - Tableau périodique des éléments

KTF-SPLIT EniG.

Glossaire

Annexe

Tableau PDF

Oscars

Liens

My Software

RÉDACTEURS:

Anglais

Aditya Vardhan
Eni Generalic

Français

Michel Ditria

Croate

  Eni Generalic
  Marija Bralic
  Slobodan Brinic

Allemand

Marc Hens

Italien

rédacteurs recherchés

FACULTÉ TECHNOLOGIQUE DE CHIMIE

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

Nombre atomique:	15
Groupe:	15
Période:	3

Année de découverte:	1669

Phosphor

VOISIN
6 C	7 N	8 O
14 Si	15 P	16 S
32 Ge	33 As	34 Se

Le phosphore a été découvert par Hennig Brandt (Allemagne) en 1669. Étymologie du nom: vient du grec phos et pherein signifiant lumière et porter. Le phosphore blanc, de couleur blanc-jaune, est un solide mou, cireux qui émet des fumées âcres. Il est toxique par inhalation, ingestion ou contact avec la peau. Le phosphore rouge se présente sous forme de poudre. Il ne s'enflamme pas spontanément dans l'air et n'est pas toxique.


	GROUPE de l'AZOTE

Masse atomique relative:	30.973761(2)	Configuration électronique:	[Ne] 3s² 3p³
Nombre d'oxydation:	-3 +3 +5	Électronégativité:	2.19
Conductibilité thermique:	0.235 W m^-1 K^-1	Résistivité électrique (20 °C):	1E+17 μΩcm
Rayon atomique:	110.5 pm	État physique (20 °C):	solide
Densité (g dm^-3):	1820 (white, 293 K) 2200 (red, 293 K) 2690 (black, 293 K)	Volume molaire (cm³ mol^-1):	17.02 (white, 293 K) 14.08 (red, 293 K) 11.51 (black, 293 K)


	PROPRIÉTÉS THERMIQUES

Point de fusion:	44.15 °C	Enthalpie de fusion:	2.51 kJ mol^-1
Point d' ébullition:	280.5 °C	Enthalpie d'évaporation:	51.9 kJ mol^-1
Température critique:	721 °C	Chaleur d'atomisation:	314 kJ mol^-1


	ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE

Energie de 1er ionisation:	1011.82 kJ mol^-1	Abondance de l'élément (air):	- ppm
Energie de 2ème ionisation:	1907.47 kJ mol^-1	Abondance de l'élément (croûte terrestre):	1050 ppm
Energie de 3ème ionisation:	2914.14 kJ mol^-1	Abondance de l'élément (océans):	0.07 ppm


	ISOTOPES

Isotope	Masse atomique relative	Abondance (%)

³¹P	30.9737615(2)	100


	MINERAIS ET USAGE

On trouve du phosphore dans les roches phosphatées. Le phosphore pur est obtenu par chauffage d 'un mélange de roches phosphatées, de coke et de silice à environ 1450 °C. Le phosphore est utilisé dans la fabrication d'engrais et de détergents. On s'en sert aussi dans les feux d'artifice, les allumettes et les armes incendiaires. Il est utilisé pour la production d'acier, de bronze et d'autres produits. Le prix du phosphore, pur à 99 %, en poudre, est de 44 € pour 500 g.


	POTENTIELS DE RÉDUCTION

Demi-réaction	E^o / V	Annotation

PO₄^3- + 3H⁺ + 2e^- HPO₃^2- + H₂O	+0.121
HPO₄^2- + 2H⁺ + 2e^- HPO₃^2- + H₂O	- 0.234
H₂PO₄^- + H⁺ + 2e^- HPO₃^2- + H₂O	- 0.447
H₂PO₄^- + 2H⁺ + 2e^- H₂PO₃^- + H₂O	- 0.260
H₃PO₄ + H⁺ + 2e^- H₂PO₃^- + H₂O	- 0.329
H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e^- H₃PO₃ + H₂O	- 0.276
PO₄^3- + 8H⁺ + 5e^- P (red) + 4H₂O	- 0.128
PO₄^3- + 8H⁺ + 5e^- P (white) + 4H₂O	- 0.156
HPO₄^2- + 7H⁺ + 5e^- P (red) + 4H₂O	- 0.288
HPO₄^2- + 7H⁺ + 5e^- P (white) + 4H₂O	- 0.316
H₂PO₄^- + 6H⁺ + 5e^- P (red) + 4H₂O	- 0.358
H₂PO₄^- + 6H⁺ + 5e^- P (white) + 4H₂O	- 0.386
H₃PO₄ + 5H⁺ + 5e^- P (red) + 4H₂O	- 0.383
H₃PO₄ + 5H⁺ + 5e^- P (white) + 4H₂O	- 0.411
PO₄^3- + 11H⁺ + 8e^- PH₃(g) + 4H₂O	- 0.123
HPO₄^2- + 10H⁺ + 8e^- PH₃(g) + 4H₂O	- 0.212
H₂PO₄^- + 9H⁺ + 8e^- PH₃(g) + 4H₂O	- 0.265
H₃PO₄ + 8H⁺ + 8e^- PH₃(g) + 4H₂O	- 0.281
H₃PO₃ + 2H⁺ + 2e^- H₃PO₂ + H₂O	- 0.499
HPO₃^2- + 5H⁺ + 3e^- P (red) + 3H₂O	- 0.298
HPO₃^2- + 5H⁺ + 3e^- P (white) + 3H₂O	- 0.346
H₂PO₃^- + 4H⁺ + 3e^- P (red) + 3H₂O	- 0.419
H₂PO₃^- + 4H⁺ + 3e^- P (white) + 3H₂O	- 0.467
H₃PO₃ + 3H⁺ + 3e^- P (red) + 3H₂O	- 0.454
H₃PO₃ + 3H⁺ + 3e^- P (white) + 3H₂O	- 0.502
H₄P₂O₆ + 2H⁺ + 2e^- 2H₃PO₃	+0.38
2H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e^- H₄P₂O₆ + 2H₂O	- 0.94
P (red) + 3H⁺ + 3e^- PH₃(g)	- 0.111
P (white) + 3H⁺ + 3e^- PH₃(g)	- 0.063

Les différentes sources sont indiquées dans bibliographic page.
Si vous avez des commentaires, des suggestions ou des corrections à proposer envoyez-moi un e-mail.


	FACULTÉ TECHNOLOGIQUE DE CHIMIE A SPLIT		TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS version 1.7