 |
 Glossaire
|
| Annexe |
| Tableau PDF |
| Oscars
|
| Liens
|
|
 My Software |
| RÉDACTEURS: |
 AnglaisAditya Vardhan Eni Generalic |
 FrançaisMichel Ditria |
 CroateEni Generalic Marija Bralic Slobodan Brinic |
 AllemandMarc Hens |
 Italienrédacteurs recherchés |
|
||||||||||||||||||||||||
 |
|
|
||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | K | L | M | N | O | P | R | S | T | U | V | X | Z | ||
|
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
| Oxygen | Oxygène | Kisik | Ossigeno | Sauerstoff | ||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||
|
O Oxygenium |
|
||||||||||||||||||||||||||||||
- L'oxygène a été découvert par Joseph Priestley (Angleterre) en 1774. Étymologie du nom: vient du grec oxy et genes signifiant acide et qui engendre. L'oxygène est un gaz incolore, inodore. Il est très réactif. Il forme des oxydes avec presque tous les autres éléments, sauf les gaz nobles. C'est le plus abondant des éléments de la croûte terrestre. Il constitue à peu près 21% de l'atmosphère terrestre.
|
|
|
|
CHALCOGÈNE | |
|
||
| Masse atomique relative: | 15.9994(3) | Configuration électronique: | [He] 2s2 2p4 |
| Nombre d'oxydation: | -2 | Électronégativité: | 3.44 |
| Conductibilité thermique: | 0.0263 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | - μΩcm |
| Rayon atomique: | 60.4 pm | État physique (20 °C): | gaz |
| Densité (g dm-3): | 2000 (solid, m.p.) 1140 (b.p.) 1.429 (gas, 273 K) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 8.00 (solid, m.p.) 14.03 (b.p.) 22392.44 (gas, 273 K) |
|
|
|
|
PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
|
||
| Point de fusion: | -218.79 °C | Enthalpie de fusion: | 0.444 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | -182.95 °C | Enthalpie d'évaporation: | 6.82 kJ mol-1 |
| Température critique: | -118.58 °C | Chaleur d'atomisation: | 246.785 kJ mol-1 |
|
|
|
|
ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
|
||
| Energie de 1er ionisation: | 1313.95 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | 209500 ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 3388.33 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 466000 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 5300.51 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | (H2O) ppm |
|
|
|
|
ISOTOPES | |
|
||
|
Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
|
|
||
|
16O | 15.994914622(2) | 99.762(15) |
|
17O | 16.9991315(2) | 0.038(3) |
|
18O | 17.9991604(9) | 0.200(12) |
|
|
|
|
MINERAIS ET USAGE | |
|
||
- L'oxygène est obtenu principalement par distillation fractionnée de l'air liquide. Au laboratoire on peut le produire par électrolyse de l'eau. L'oxygène est utilisé dans la fabrication de l'acier et la soudure. Il entretien la vie. L'ozone, qui se trouve naturellement dans la haute atmosphère, protège la terre du rayonnement ultraviolet. L'oxygène gazeux, pur à 99.99 %, en petites quantités (1 dm3), coûte 189 € /dm3 et environ 1.5 € /dm3 pour de grandes quantités (300 dm3).
|
|
|
|
POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
|
||
|
Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
|
|
||
|
O2(g) + 4H+ + 4e-  2H2O |
+1.229 | |
|
O2(g) + 4H+ + 4e- 2H2O |
+0.815 | [H+] = 10-7 mol dm-3 |
|
O2(g) + 2H2O + 4e- 4OH- |
+0.401 | |
|
O2(g) + H2O + 2e- HO2- + OH- |
+0.076 | |
|
O2(g) + 2H+ + 2e- H2O2 |
+0.682 | |
|
O3(g) + 2H+ + 2e- O2(g) + H2O |
+2.07 | |
|
O3(g) + 6H+ + 6e- 3H2O |
+1.501 | |
|
O3(g) + H2O + 2e- O2(g) + 2OH- |
+1.24 | |
|
HO2- + H2O + 2e- 3OH- |
+0.88 | |
|
H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O |
+1.776 | |
