Tableau périodique des éléments
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Periodic Table of the Elements Tableau périodique des éléments Periodni sustav elemenata Tavola periodica degli elementi Das Periodensystem der Elemente
Nitrogen Azote Dušik Azoto Stickstoff

 
Nombre atomique: 7
Groupe: 15
Période: 2
 
Année de découverte: 1772
N

Nitrogenium
VOISIN

 
 
 
6
C
 7
N
 8
O
14
Si
 15
P
 16
S


L'azote a été découvert par Daniel Rutherford (Écosse) en 1772. Étymologie du nom: vient du grec a-zootikos signifiant qui n'entretient pas la vie. En anglais on utilise le terme nitrogène, du latin nitre signifiant nitrate de potassium et du grec genes signifiant qui engendre. L'azote est un gaz généralement inerte, incolore et inodore. Sa réactivité est minimale à la température ambiante. Il entre dans la composition de nombreux composés organique ou non. Il constitue environ 78% de l'atmosphère terrestre.
Bas GROUPE de l'AZOTE Haut

Masse atomique relative: 14.0067(2) Configuration électronique: [He] 2s2 2p3
Nombre d'oxydation: -3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5 Électronégativité: 3.04
Conductibilité thermique: 0.0258 W m-1 K-1 Résistivité électrique (20 °C): - μΩcm
Rayon atomique: 54.9 pm État physique (20 °C): gaz
Densité (g dm-3): 1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gas, 273 K)		 Volume molaire (cm3 mol-1): 13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gas, 273 K)


Bas PROPRIÉTÉS THERMIQUES Haut

Point de fusion: -210.00 °C Enthalpie de fusion: 0.72 kJ mol-1
Point d' ébullition: -195.8 °C Enthalpie d'évaporation: 5.577 kJ mol-1
Température critique: -146.96 °C Chaleur d'atomisation: 470.842 kJ mol-1


Bas ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE Haut

Energie de 1er ionisation: 1402.34 kJ mol-1 Abondance de l'élément (air): 780900 ppm
Energie de 2ème ionisation: 2856.11 kJ mol-1 Abondance de l'élément (croûte terrestre): 20 ppm
Energie de 3ème ionisation: 4578.19 kJ mol-1 Abondance de l'élément (océans): 0.8 ppm


Bas ISOTOPES Haut

Isotope Masse atomique relative Abondance (%)
14N14.003074005(1)99.634(9)
15N15.000108898(1)0.366(9)


Bas MINERAIS ET USAGE Haut

L'azote est obtenu par distillation fractionnée de l'air liquide. L'azote est surtout utilisé pour produire de l'ammoniaque et des engrais. Il est également utilisé dans la fabrication d'acide nitrique dont on se sert pour le production d'explosifs. On s'en sert pour la soudure et pour obtenir un meilleur rendement des gisements pétroliers. L'azote gazeux, pur à 99.999 %, en petites quantités (1 dm3), coûte 177 € /dm3 et environ 2.1 € /dm3 pour de grandes quantités (300 dm3).

Bas POTENTIELS DE RÉDUCTION Haut

Demi-réaction   Eo / V      Annotation
N2(g) + 6H+ + 6e- = 2NH3(g) +0.057  
N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6e- = 2NH×H2O +0.092  
N2(g) + 8H+ + 6e- = 2NH4+ +0.275  
N2(g) + 5H+ + 4e- = N2H5+ - 0.23  
NO3- + 2H+ + e- = NO2(g) + H2O +0.775  
2NO3- + 4H+ + 2e- = N2O4(g) + 2H2O +0.80  
NO3- + 3H+ + 2e- = HNO2 + H2O +0.94  
NO3- + 3H+ + 2e- = HNO2 + H2O +0.92  1 mol dm-3 HNO3
NO3- + 2H+ + 2e- = NO2- + H2O +0.835  
NO3- + 4H+ + 3e- = NO(g) + H2O +0.96  
NO2(g) + e- = NO2- +0.893  
NO2(g) + H+ + e- = HNO2 +1.093  
NO2(g) + 2H+ + 2e- = NO(g) + H2O +1.049  
2NO2(g) + 6H+ + 6e- = N2O(g) + 3H2O +1.229  
2NO2(g) + 8H+ + 8e- = N2(g) + 4H2O +1.363  
NO2- + 2H+ + e- = NO(g) + H2O +1.202  
HNO2 + H+ + e- = NO(g) + H2O +1.00  
2NO2- + 6H+ + 4e- = N2O(g) + 3H2O +1.396  
2HNO2 + 4H+ + 4e- = N2O(g) + 3H2O +1.297  
2NO2- + 8H+ + 6e- = N2(g) + 4H2O +1.520  
2HNO2 + 6H+ + 6e- = N2(g) + 4H2O +1.454  
NO2- + 7H+ + 6e- = NH3(g) + 2H2O +0.789  
NO2- + 7H+ + 6e- = NH×H2O + H2O +0.806  
HNO2 + 7H+ + 6e- = NH4+ + 2H2O +0.864  
2NO(g) + 2H+ + 2e- = N2O(g) + H2O +1.591  
2NO(g) + 4H+ + 4e- = N2(g) + 2H2O +1.678  
NO(g) + 5H+ + 5e- = NH×H2O +0.727  
NO(g) + 6H+ + 5e- = NH4+ + H2O +0.836  
N2O(g) + 2H+ + 2e- = N2(g) + H2O +1.766  
N2O(g) + H2O + 8H+ + 8e- = 2NH×H2O +0.510  
N2O(g) + 10H+ + 8e- = 2NH4+ + H2O +0.647  
N3- + 7H2O + 6e- = N2H4 + NH3(g) + 7OH- - 0.62  

 

Les différentes sources sont indiquées dans bibliographic page.
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Dernière modification: 09.12.2003
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