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| Iridium | Iridium | Iridij | Iridio | Iridium | ||||||||||||||||||||
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Ir Iridium |
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- L'iridium a été découvert par Smithson Tennant (Angleterre) en 1803. Étymologie du nom: vient du latin iris signifiant arc-en-ciel. Les composés de cet élément présentent des couleurs très vives. L'iridium est un métal blanc, lourd et cassant. Il ne réagit ni avec l'air, ni avec l'eau et les acides. Il réagit avec de la soude fondue. Il s'enflamme et brûle facilement.
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ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du COBALT | |
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| Masse atomique relative: | 192.217(3) | Configuration électronique: | [Xe] 4f14 5d7 6s2 |
| Nombre d'oxydation: | +3 +4 | Électronégativité: | 2.2 |
| Conductibilité thermique: | 147 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 5.3 μΩcm |
| Rayon atomique: | 135.7 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 22420 (290 K) 20000 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 8.57 (290 K) 8.74 (m.p.) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 2446 °C | Enthalpie de fusion: | 26.4 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 4428 °C | Enthalpie d'évaporation: | 612.1 kJ mol-1 |
| Température critique: | 7527 °C | Chaleur d'atomisation: | 664.34 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 865.19 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | - kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 0.0001 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | - kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | - ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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191Ir | 190.960591(3) | 37.3(5) |
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193Ir | 192.962924(3) | 62.7(5) |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- On trouve de l'iridium avec du platine dans des dépôts de graviers. L'iridium est utilisé avec l'osmium pour les pointes de stylos, pour des creusets et des récipients spéciaux. On s'en sert sous forme d'alliages résistants à de hautes températures et dans les étalons de poids et mesures. Il augmente la dureté du platine. Le prix de l'iridium, pur à 99.95 %, sous forme de mousse, est de 830 € pour 10 g.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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Ir3+ + 3e-  Ir(s) |
+1.15 | |
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IrCl62- + e- IrCl63- |
+1.026 | |
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IrCl62- + 4e- Ir(s) + 6Cl- |
+0.835 | |
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IrCl63- + 3e- Ir(s) + 6Cl- |
+0.77 | |
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IrO2(s) + 4H+ + 4e- Ir(s) + H2O |
+0.93 | |
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IrO2(s) + 2H2O + 4e- Ir(s) + 4OH- |
+0.1 | |
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Ir2O3 + 3H2O + 6e- 2Ir(s) + 6OH- |
+0.1 | |
