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| Indium | Indium | Indij | Indio | Indium | ||||||||||||||||||||
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In Indium |
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- L'indium a été découvert par Ferdinand Reich et Hieronimus Theodor Richter (Allemagne) en 1863. Étymologie du nom: l'analyse spectroscopique de cet élément présente une raie indigo, d'où le nom indium. L'indium est un métal gris-banc, très rare, très mou. Il ne réagit ni avec l'air, ni avec l'eau. Il réagit avec les acides. Ce métal peut s'enflammer et brûler.
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GROUPE du BORE | |
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| Masse atomique relative: | 114.818(3) | Configuration électronique: | [Kr] 4d10 5s2 5p1 |
| Nombre d'oxydation: | +3 | Électronégativité: | 1.78 |
| Conductibilité thermique: | 81.6 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 8.37 μΩcm |
| Rayon atomique: | 162.6 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 7310 (298 K) 7032 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 15.71 (298 K) 16.33 (m.p.) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 156.6 °C | Enthalpie de fusion: | 3.27 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 2072 °C | Enthalpie d'évaporation: | 231.8 kJ mol-1 |
| Température critique: | 6457 °C | Chaleur d'atomisation: | 243.72 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 558.30 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 1820.67 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 0.05 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 2704.50 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 0.02 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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113In | 112.904061(4) | 4.3(2) |
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115In | 114.903878(5) | 95.7(2) |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- L'indium se trouve dans certains minerais de zinc. ? et dans les alliages pour abaisser le point de fusion d'autres métaux. De petites quantités sont utilisées pour les objets dentaires et l'électronique des semi-conducteurs. Le prix de l'indium pur à 99.9 %, en granules, est de 400 € pour 250 g.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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In3+ + 2e-  In+ |
- 0.404 | |
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In3+ + 3e- In(s) |
- 0.345 | |
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In(OH)3 + 3e- In(s) + 3OH- |
- 1.0 | |
