Tableau périodique des éléments
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Periodic Table of the Elements Tableau périodique des éléments Periodni sustav elemenata Tavola periodica degli elementi Das Periodensystem der Elemente
Iodine Iode Jod Iodio Iod

 
Nombre atomique: 53
Groupe: 17
Période: 5
 
Année de découverte: 1811
I

Iodum
VOISIN
34
Se
 35
Br
 36
Kr
52
Te
 53
I
 54
Xe
84
Po
 85
At
 86
Rn


L'iode a été découvert par Bernard Courtois (France) en 1811. Étymologie du nom: vient du grec iodès signifiant violet (couleur de l'iode à l'état gazeux) L'iode est un solide noir brillant, non-métallique qui a une odeur caractéristique. Il se sublime facilement. On obtient alors un gaz qui est violet et très irritant pour les yeux et les muqueuses.
Bas HALOGÈNE Haut

Masse atomique relative: 126.90447(3) Configuration électronique: [Kr] 4d10 5s2 5p5
Nombre d'oxydation: -1 +1 +5 +7 Électronégativité: 2.66
Conductibilité thermique: 0.449 W m-1 K-1 Résistivité électrique (20 °C): 1.3E+15 μΩcm
Rayon atomique: 133.1 pm État physique (20 °C): solide
Densité (g dm-3): 4930 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1): 25.74 (293 K)


Bas PROPRIÉTÉS THERMIQUES Haut

Point de fusion: 113.7 °C Enthalpie de fusion: 15.27 kJ mol-1
Point d' ébullition: 184.4 °C Enthalpie d'évaporation: 41.67 kJ mol-1
Température critique: 546 °C Chaleur d'atomisation: 107.24 kJ mol-1


Bas ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE Haut

Energie de 1er ionisation: 1008.40 kJ mol-1 Abondance de l'élément (air): - ppm
Energie de 2ème ionisation: 1845.90 kJ mol-1 Abondance de l'élément (croûte terrestre): 0.5 ppm
Energie de 3ème ionisation: 3184.04 kJ mol-1 Abondance de l'élément (océans): 0.05 ppm


Bas ISOTOPES Haut

Isotope Masse atomique relative Abondance (%)
127I126.904468(4)100


Bas MINERAIS ET USAGE Haut

On trouve l'iode sur terre et dans la mer sous forme de combinaison avec le sodium et le potassium. L'iode est nécessaire en petites quantités dans l'organisme humain. Elle utilisée comme antiseptique, mais son usage ne doit pas être prolongé à cause de sa toxicité. Le prix de l'iode pur, à 99.5 %, sous forme de cristaux, est de 141 € / kg.

Bas POTENTIELS DE RÉDUCTION Haut

Demi-réaction   Eo / V      Annotation
I2(s) + 2e- = 2I- +0.535  
I2(aq) + 2e- = 2I- +0.615  
3I2 + 2e- = 2I3- +0.789  
I3- + 2e- = 3I- +0.536  
H5IO6 + H+ + 2e- = IO3- + 3H2O +1.601  
HIO52- + 3H+ + 2e- = IO3- + 2H2O +1.898  
HIO52- + 8H+ + 6e- = HIO + 4H2O +1.389  
2HIO52- + 18H+ + 14e- = I2(s) + 10H2O +1.384  
3HIO52- + 27H+ + 22e- = I3- + 15H2O +1.357  
HIO52- + 9H+ + 8e- = I- + 5H2O +1.288  
HIO4 + 2H+ + 2e- = HIO3 + H2O +1.626  
IO4- + 2H+ + 2e- = IO3- + H2O +1.653  
HIO4 + 6H+ + 6e- = HIO + 3H2O +1.290  
IO4- + 7H+ + 6e- = HIO + 3H2O +1.235  
2HIO4 + 14H+ + 14e- = I2(s) + 8H2O +1.300  
3HIO4 + 21H+ + 22e- = I3- + 12H2O +1.276  
HIO4 + 7H+ + 8e- = I- + 4H2O +1.215  
IO3- + 6H+ + 4e- = I+ + 3H2O +1.155  
IO3- + 4H+ + 4e- = IO- + 2H2O +0.972  
2IO3- + 12H+ + 10e- = I2(s) + 6H2O +1.196  
2IO3- + 12H+ + 10e- = I2(aq) + 6H2O +1.178  
IO3- + 2Cl- + 6H+ + 4e- = ICl2- + 3H2O +1.24  
2HIO3 + 10H+ + 10e- = I2(s) + 6H2O +1.169  
3HIO3 + 15H+ + 16e- = I3- + 9H2O +1.145  
HIO3 + 5H+ + 6e- = I- + 3H2O +1.078  
2HIO + 2H+ + 2e- = I2(s) + 2H2O +1.354  
2IO- + 4H+ + 2e- = I2(s) + 2H2O +2.005  
3HIO + 3H+ + 4e- = I3- + 3H2O +1.213  
3IO- + 6H+ + 4e- = I3- + 3H2O +1.701  
IO- + 2H+ + 2e- = I- + H2O +1.313  
HIO + H+ + 2e- = I- + H2O +0.987  
2ICl3(s) + 6e- = I2(s) + 6Cl- +1.28  
2ICl(s) + 2e- = I2(s) + 2Cl- +1.22  
2ICl + 2e- = I2(s) + 2Cl- +1.19  
2ICl2- + 2e- = I2(s) + 4Cl- +1.056  
2IBr(aq) + 2e- = I2(s) + 2Br- +1.02  

 

Les différentes sources sont indiquées dans bibliographic page.
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Dernière modification: 09.12.2003
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