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| Mercury | Mercure | Živa | Mercurio | Quecksilber | ||||||||||||||||||||
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Hg Hydrargyrum |
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- Le mercure est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du latin hydrargyrum signifiant argent liquide. Le mercure est un métal argenté et lourd, liquide à la température ordinaire. Il ne réagit ni avec l'air, ni avec l'eau, ni avec les bases et la plupart des acides. Il émet des vapeurs toxiques. Les effets chroniques sont cumulatifs.
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ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du ZINC | |
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| Masse atomique relative: | 200.59(2) | Configuration électronique: | [Xe] 4f14 5d10 6s2 |
| Nombre d'oxydation: | +1 +2 | Électronégativité: | 1.9 |
| Conductibilité thermique: | 8.34 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 95.8 μΩcm |
| Rayon atomique: | 150.3 pm | État physique (20 °C): | liquide |
| Densité (g dm-3): | 13546 (293 K) | Volume molaire (cm3 mol-1): | 14.81 (293 K) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | -38.83 °C | Enthalpie de fusion: | 2.331 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 356.73 °C | Enthalpie d'évaporation: | 59.11 kJ mol-1 |
| Température critique: | 1462 °C | Chaleur d'atomisation: | 64.463 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 1007.07 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 1809.69 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 0.08 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 3299.82 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 0.00003 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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196Hg | 195.965815(4) | 0.15(1) |
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198Hg | 197.966752(3) | 9.97(8) |
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199Hg | 198.968262(3) | 16.87(10) |
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200Hg | 199.968309(3) | 23.10(16) |
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201Hg | 200.970285(3) | 13.18(8) |
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202Hg | 201.970626(3) | 29.86(20) |
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204Hg | 203.973476(3) | 6.87(4) |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- Le mercure se trouve très rarement à l'état libre dans la nature. Le principal minerai est la cinabre (HgS). Le mercure est utilisé dans les thermomètres, les baromètres et certaines piles. Il sert également pour des interrupteurs électriques et les lampes à vapeur de mercure. Le prix du mercure redistillé, pur à 99.998 %, est de 55 € pour 450 g.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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Hg2+ + 2e-  Hg(l) |
+0.854 | |
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2Hg2+ + 2e- Hg22+ |
+0.920 | |
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2Hg2+ + 2e- Hg22+ |
+0.907 | 1 mol dm-3 HClO4 |
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Hg22+ + 2e- 2Hg(l) |
+0.788 | |
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Hg22+ + 2e- 2Hg(l) |
+0.274 | 1 mol dm-3 HCl |
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Hg22+ + 2e- 2Hg(l) |
+0.776 | 1 mol dm-3 HClO4 |
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Hg22+ + 2e- 2Hg(l) |
+0.674 | 1 mol dm-3 H2SO4 |
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HgO(s) + H2O + 2e- Hg(l) + 2OH- |
+0.10 | |
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HgO(s) + 2H+ + 2e- Hg(l) + H2O |
+0.93 | |
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2Hg(OH)2(s) + 4H+ + 2e- Hg22+ + 4H2O |
+1.28 | |
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Hg2Cl2(s) + 2e- 2Hg(l) + 2Cl- |
+0.268 | |
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Hg2Cl2(s) + 2e- 2Hg(l) + 2Cl- |
+0.244 | saturated KCl |
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Hg2Cl2(s) + 2e- 2Hg(l) + 2Cl- |
+0.282 | 1 mol dm-3 KCl |
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Hg2Cl2(s) + 2e- 2Hg(l) + 2Cl- |
+0.334 | 0.1 mol dm-3 KCl |
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Hg2Br2(s) + 2e- 2Hg(l) + 2Br- |
+0.14 | |
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Hg2I2(s) + 2e- 2Hg(l) + 2I- |
- 0.04 | |
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Hg2C2O4(s) + 2e- 2Hg(l) + C2O42- |
+0.42 | |
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Hg2SO4(s) + 2e- 2Hg(l) + SO42- |
+0.615 | |
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HgS(s) (black) + 2e- Hg(l) + S2- |
- 0.67 | |
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HgS(s) (red) + 2e- Hg + S2- |
- 0.70 | |
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Hg(CN)42- + 2e- Hg(l) + 4CN- |
- 0.37 | |
