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| Hydrogen | Hydrogène | Vodik | Idrogeno | Wasserstoff | ||||||||||||||||||||
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H Hydrogenium |
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- L'hydrogène a été découvert par Sir Henry Cavendish (Angleterre) en 1766. Étymologie du nom: vient du grec hydro et genes signifiant eau et qui engendre. L'hydrogène est un gaz incolore et inodore. Il brûle et forme des mélanges explosifs avec l'air. Il réagit violemment avec les oxydants. L'hydrogène est l'élément le plus abondant dans l'univers.
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| Masse atomique relative: | 1.00794(7) | Configuration électronique: | 1s1 |
| Nombre d'oxydation: | -1 +1 | Électronégativité: | 2.2 |
| Conductibilité thermique: | 0.183 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | - μΩcm |
| Rayon atomique: | 37.3 pm | État physique (20 °C): | gaz |
| Densité (g dm-3): | 76.0 (solid, 11 K) 70.8 (liquid, b.p.) 0.08988 (gas, 273 K) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 13.26 (solid, 11 K) 14.24 (liquid, b.p.) 22423.54 (gas, 273 K) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | -259.34 °C | Enthalpie de fusion: | 0.12 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | -252.87 °C | Enthalpie d'évaporation: | 0.46 kJ mol-1 |
| Température critique: | -239.96 °C | Chaleur d'atomisation: | 216.003 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 1312.06 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | 0.53 ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | - kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 1400 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | - kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | (H2O) ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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1H | 1.007825032(1) | 99.985(1) |
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2H | 2.014101778(1) | 0.015(1) |
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3H | 3.016049268(1) | * |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- Dans l'industrie l'hydrogène est produit par réaction de vapeur d'eau à haute température avec le méthane ou le carbone. Au laboratoire il est obtenu par réaction des métaux avec des solutions acides ou par électrolyse. De grandes quantités d'hydrogène sont utilisées pour la production d'ammoniaque et le raffinage des métaux. Il est également utilisé comme combustible dans les fusées. Il possède deux isotopes lourds (deutérium et tritium) utilisés dans les fusions nucléaires. Le prix de l'hydrogène à l'état gazeux, pur à 99.999 %, en petites quantités (1 dm3), est de 201 € /dm3 et environ 2.2 € /dm3 en grandes quantités (300 dm3).
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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2H+ + 2e-  H2(g) |
±0.000 | |
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2H+ + 2e- H2(g) |
- 0.41 | [H+] = 10-7 mol dm-3 |
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2H+ + 2e- H2(g) |
- 0.005 | 1 mol dm-3 HCl |
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2H+ + 2e- H2(g) |
- 0.005 | 1 mol dm-3 HClO4 |
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2H2O + 2e- H2(g) + 2OH- |
- 0.83 | |
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H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O |
+1.77 | |
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HO2- + H2O + 2e- 3OH- |
+0.88 | |
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H2(g) + 2e- 2H- |
- 2.25 | |
