 |
 Glossaire
|
| Annexe |
| Tableau PDF |
| Oscars
|
| Liens
|
|
 My Software |
| RÉDACTEURS: |
 AnglaisAditya Vardhan Eni Generalic |
 FrançaisMichel Ditria |
 CroateEni Generalic Marija Bralic Slobodan Brinic |
 AllemandMarc Hens |
 Italienrédacteurs recherchés |
|
||||||||||||||||||||||||
 |
|
|
||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | K | L | M | N | O | P | R | S | T | U | V | X | Z | ||
|
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
| Gallium | Gallium | Galij | Gallio | Gallium | ||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||
|
Ga Gallium |
|
||||||||||||||||||||||||||||||
- Le gallium a été découvert par Lecoq de Boisbaudran (France) en 1875. Étymologie du nom: vient du latin Gallia signifiant France. Le Gallium est un métal mou, bleuté. Il ne réagit ni avec l'air, ni avec l'eau. Par contre la réaction est violente avec le chlore et le brome.
|
|
|
|
GROUPE du BORE | |
|
||
| Masse atomique relative: | 69.723(1) | Configuration électronique: | [Ar] 3d10 4s2 4p1 |
| Nombre d'oxydation: | +3 | Électronégativité: | 1.81 |
| Conductibilité thermique: | 40.6 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 17.4 μΩcm |
| Rayon atomique: | 122.1 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 5907 (293 K) 6113.6 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 11.80 (293 K) 11.40 (m.p.) |
|
|
|
|
PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
|
||
| Point de fusion: | 29.76 °C | Enthalpie de fusion: | 5.59 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 2204 °C | Enthalpie d'évaporation: | 270.3 kJ mol-1 |
| Température critique: | 7347 °C | Chaleur d'atomisation: | 276 kJ mol-1 |
|
|
|
|
ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
|
||
| Energie de 1er ionisation: | 578.85 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 1979.33 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 18 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 2963.09 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 0.0005 ppm |
|
|
|
|
ISOTOPES | |
|
||
|
Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
|
|
||
|
69Ga | 68.925581(3) | 60.108(9) |
|
71Ga | 70.924705(2) | 39.892(9) |
|
|
|
|
MINERAIS ET USAGE | |
|
||
- Le gallium se trouve dans des minéraux tels que la bauxite, la germanite et le charbon. Le gallium est utilisé dans la fabrication des semi-conducteurs. On s'en sert dans les DEL (diodes électroluminescentes) et dans les diodes laser GaAs. Le prix du gallium pur à 99.99 %, en morceaux, est de 930 € pour 500 g.
|
|
|
|
POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
|
||
|
Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
|
|
||
|
Ga3+ + 2e-  Ga+ |
- 0.4 | |
|
Ga3+ + 3e- Ga(s) |
- 0.56 | |
|
H2GaO3- + 3e- Ga(s) + 4OH- |
- 1.22 | |
