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| Iron | Fer | Željezo | Ferro | Eisen | ||||||||||||||||||||
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Fe Ferrum |
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- Le fer est connu depuis l'antiquité. Étymologie du nom: vient du latin ferrum signifiant fer. Le fer est un métal gris-blanc, malléable et ductile. Sur les surfaces exposées à l'air humide se forment des oxydes bruns-rouges. Les alliages de fer (aciers) sont très résistants. Il est ferromagnétique. Le fer en poudre s'enflamme. C'est le quatrième élément par ordre d'importance dans la croûte terrestre.
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ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du FER | |
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| Masse atomique relative: | 55.845(2) | Configuration électronique: | [Ar] 3d6 4s2 |
| Nombre d'oxydation: | +2 +3 | Électronégativité: | 1.83 |
| Conductibilité thermique: | 80.2 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 9.71 μΩcm |
| Rayon atomique: | 124.1 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 7874 (293 K) 7035 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 7.09 (293 K) 7.94 (m.p.) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 1538 °C | Enthalpie de fusion: | 14.9 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 2861 °C | Enthalpie d'évaporation: | 340.2 kJ mol-1 |
| Température critique: | 5693 °C | Chaleur d'atomisation: | 413.96 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 762.47 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 1561.90 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 70700 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 2957.49 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 0.01 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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54Fe | 53.939615(1) | 5.8(1) |
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56Fe | 55.934942(1) | 91.72(30) |
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57Fe | 56.935399(1) | 2.1(1) |
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58Fe | 57.933280(1) | 0.28(1) |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- Le fer est obtenu dans des hauts fourneaux en disposant des couches de chaux, de coke, de minerai de fer et en introduisant de l'air ou de l'oxygène en bas du haut fourneau. Le coke brûlant réduit les oxydes de fer. On obtient du fer liquide qui coule en bas du haut fourneau. Le fer est le métal le plus communément utilisé. Il constitue plus de 90 % des métaux des métaux raffinés dans le monde. Il est utilisé dans la fabrication des aciers et d'autres alliages. C'est le principal constituant de l'hémoglobine qui transporte l'oxygène dans les vaisseaux sanguins. Les oxydes de fer sont employés dans les bandes magnétiques et les disquettes. Le prix du fer pur à 99.97 %, en morceaux est de 53 € / kg.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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Fe3+ + 3e-  Fe(s) |
- 0.04 | |
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Fe3+ + e- Fe2+ |
+0.771 | |
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Fe3+ + e- Fe2+ |
+0.700 | 1 mol dm-3 HCl |
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Fe3+ + e- Fe2+ |
+0.732 | 1 mol dm-3 HClO4 |
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Fe3+ + e- Fe2+ |
+0.68 | 1 mol dm-3 H2SO4 |
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Fe2+ + 2e- Fe(s) |
- 0.440 | |
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FeOH2+ + H+ + e- Fe2+ + H2O |
+0.91 | |
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Fe(OH)2+ + 2H+ + e- Fe2+ + 2H2O |
+1.19 | |
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FeO42- + 8H+ + 3e- Fe3+ + 4H2O |
+1.70 | |
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FeO42- + 7H+ + 3e- FeOH2+ + 3H2O |
+1.65 | |
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FeO42- + 6H+ + 3e- Fe(OH)2+ + 2H2O |
+1.56 | |
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FeO42- + 5H+ + 3e- HFeO2 + 2H2O |
+1.00 | |
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HFeO2- + 3H+ + 2e- Fe(s) + 2H2O |
+0.49 | |
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Fe(CN)63- + e- Fe(CN)64- |
+0.36 | |
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Fe(CN)63- + e- Fe(CN)64- |
+0.71 | 1 mol dm-3 HCl |
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Fe(CN)63- + e- Fe(CN)64- |
+0.72 | 1 mol dm-3 HClO4 |
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Fe(CN)63- + e- Fe(CN)64- |
+0.72 | 1 mol dm-3 H2SO4 |
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Fe(C12H8N2)33+ + e- Fe(C12H8N2)32+ |
+1.06 | |
