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| Copper | Cuivre | Bakar | Rame | Kupfer | ||||||||||||||||||||
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Cu Cuprum |
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- Depuis la haute antiquité les hommes ont utilisé le cuivre. Étymologie du nom: vient du latin cuprum signifiant île de Chypre, réputée pour ses mines de cuivre. Le cuivre est un métal rouge-brun, malléable et ductile. Il ne réagit pas, ni avec l'oxygène de l'air, ni avec l'eau. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme un film verdâtre de carbonate de cuivre.
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ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du CUIVRE | |
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| Masse atomique relative: | 63.546(3) | Configuration électronique: | [Ar] 3d10 4s1 |
| Nombre d'oxydation: | +1 +2 | Électronégativité: | 1.9 |
| Conductibilité thermique: | 401 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 1.673 μΩcm |
| Rayon atomique: | 127.8 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 8960 (293 K) 7940 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 7.09 (293 K) 8.00 (m.p.) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 1084.62 °C | Enthalpie de fusion: | 13 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 2562 °C | Enthalpie d'évaporation: | 306.7 kJ mol-1 |
| Température critique: | 5148 °C | Chaleur d'atomisation: | 337.15 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 745.49 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 1957.93 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 75 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 3554.64 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 0.003 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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63Cu | 62.929601(2) | 69.17(3) |
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65Cu | 64.927794(2) | 30.83(3) |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- Le cuivre à l'état natif se trouve rarement dans la nature. Généralement on le trouve dans les sulfures tels que la chalcopyrite (CuFeS2), la covelline (CuS), la chalcosine (Cu2S) ou la cuprite (Cu2O). Le cuivre est souvent utilisé comme conducteur électrique. On s'en sert pour les conduites d'eau. Ses alliages sont employés en joaillerie et pour les pièces de monnaie. Le prix du cuivre pur à 99.9 %, en granules, est de 26 € pour 500 g.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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Cu2+ + 2e-  Cu(s) |
+0.337 | |
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Cu2+ + e- Cu+ |
+0.153 | |
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Cu+ + e- Cu(s) |
+0.521 | |
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HCuO2- + 3H+ + e- Cu+ + 2H2O |
+1.73 | |
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CuO22- + 4H+ + e- Cu+ + 2H2O |
+2.51 | |
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HCuO2- + 3H+ + 2e- Cu(s) + 2H2O |
+1.13 | |
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CuO22- + 4H+ + 2e- Cu(s) + 2H2O |
+1.52 | |
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2Cu2+ + H2O + 2e- Cu2O(s) + 2H+ |
+0.20 | |
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2HCuO2- + 4H+ + 2e- Cu2O(s) + 3H2O |
+1.78 | |
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2CuO22- + 6H+ + 2e- Cu2O(s) + 3H2O |
+2.56 | |
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CuO + 2H+ + e- Cu+ + H2O |
+0.62 | |
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Cu2+ + Br- + e- CuBr(s) |
+0.64 | |
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Cu2+ + Cl- + e- CuCl(s) |
+0.54 | |
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Cu2+ + I- + e- CuI(s) |
+0.86 | |
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CuI(s) + e- Cu(s) + I- |
- 0.185 | |
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Cu(NH3)42+ + e- Cu(NH3)2+ + 2NH3 |
- 0.01 | |
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Cu(NH3)2+ + e- Cu(s) + 2NH3 |
- 0.12 | |
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Cu(NH3)42+ + 2e- Cu(s) + 4NH3 |
- 0.07 | |
