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| Cobalt | Cobalt | Kobalt | Cobalto | Kobalt | ||||||||||||||||||||
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Co Cobaltum |
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- Le cobalt a été découvert par Georg Brandt (Allemagne) en 1735. Étymologie du nom: vient de l'allemand kobald signifiant lutins, mauvais esprits. Le cobalt est un métal gris-bleu brillant, dur et ductile. Sa surface ne réagit pas au contact de l'air. Il peut réagir avec des acides dilués. Il possède de remarquables propriétés magnétiques.
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ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du COBALT | |
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| Masse atomique relative: | 58.933200(9) | Configuration électronique: | [Ar] 3d7 4s2 |
| Nombre d'oxydation: | +2 +3 | Électronégativité: | 1.88 |
| Conductibilité thermique: | 100 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 6.24 μΩcm |
| Rayon atomique: | 125.3 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 8900 (293 K) 7670 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 6.62 (293 K) 7.68 (m.p.) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 1495 °C | Enthalpie de fusion: | 15.2 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 2927 °C | Enthalpie d'évaporation: | 382.4 kJ mol-1 |
| Température critique: | 5127 °C | Chaleur d'atomisation: | 423.082 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 760.41 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 1648.27 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 29 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 3232.28 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 0.0005 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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59Co | 58.933200(2) | 100 |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- On trouve du cobalt dans les minerais de cobaltite (CoAsS) et linnéite (Co3S4). Le cobalt est sous-produit du raffinage du nickel, du cuivre et du fer. Le cobalt est utilisé pour la fabrication d'alliages durs, de céramiques et de verres spéciaux. Dans la thérapie du cancer on se sert du cobalt 60 radioactif. Le prix du cobalt pur à 99.9 %, en morceaux, est de 171 € pour 500 g.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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Co3+ + e-  Co2+ |
+1.808 | |
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Co2+ + 2e- Co(s) |
- 0.277 | |
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Co3O4(s) + 8H+ + 2e- 3Co2+ + 4H2O |
+2.11 | |
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Co2O3(s) + 6H+ + 2e- 2Co2+ + 3H2O |
+1.75 | |
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Co(OH)2(s) + 2e- Co(s) + 2OH- |
- 0.73 | |
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Co(NH3)63+ + e- Co(NH3)62+ |
+0.1 | |
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CoO(OH)(s) + H2O + e- Co(OH)2(s) + OH- |
+0.17 | |
