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| Cerium | Cérium | Cerij | Cerio | Cer | ||||||||||||||||||||
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Ce Cerium |
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- Le cérium a été découvert par Martin Heinrich Klaproth (Allemagne) et Jöns Jacob Berzelius (Suède) en 1803 ainsi que Wilhem von Hisinger (Allemagne) en 1814. Le nom de l'astéroïde Cérès, découvert en 1801, deux ans avant cet élément, lui a été donné. Le cérium est un métal gris-fer, malléable et ductile. Il ternit au contact de l'air et réagit facilement avec l'eau. Il réagit avec les acides. Lorsqu'il est chauffé il s'enflamme. Il s'enflamme et brûle facilement. C'est un réducteur fort.
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ÉLÉMENT de TRANSITION: LANTHANIDE | |
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| Masse atomique relative: | 140.116(1) | Configuration électronique: | [Xe] 4f2 6s2 |
| Nombre d'oxydation: | +3 +4 | Électronégativité: | 1.12 |
| Conductibilité thermique: | 11.4 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 75 μΩcm |
| Rayon atomique: | 182.5 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 8240 (alpha, 298 K) 6749 (beta, 298 K) 6773 (gamma, 298 K) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 17.00 (alpha, 298 K) 20.76 (beta, 298 K) 20.69 (gamma, 298 K) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 798 °C | Enthalpie de fusion: | 8.87 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 3424 °C | Enthalpie d'évaporation: | 398 kJ mol-1 |
| Température critique: | 10127 °C | Chaleur d'atomisation: | 423.4 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 534.41 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 1046.87 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 33 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 1948.82 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 0.0004 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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136Ce | 135.90714(5) | 0.19(1) |
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137Ce | 136.90778(5) | * |
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138Ce | 137.90599(1) | 0.25(1) |
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139Ce | 138.906647(8) | * |
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140Ce | 139.905434(3) | 88.48(10) |
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141Ce | 140.908271(3) | * |
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142Ce | 141.909240(4) | 11.08(10) |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- Le cérium est très abondant dans les terres rares. On le trouve dans plusieurs minerais, par exemple dans le sable monazite [Ce(PO4)]. Les oxydes de cérium sont utilisés dans l'industrie du verre. Ses sels sont employés en photographie et dans l'industrie textile. Il est utilisé dans les lampes au carbone pour des intensités importantes et dans des alliages de métaux spéciaux . Le prix du cérium, pur à 99.8 %, en morceaux, est de 256 € pour 250 g.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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Ce3+ + 3e-  Ce(s) |
- 2.48 | |
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Ce(OH)22+ + 2H+ + e- Ce3+ + 2H2O |
+1.73 | |
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Ce(OH)3+ + H+ + e- Ce3+ + H2O |
+1.71 | |
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Ce(ClO4)62- + e- Ce3+ + 6ClO4- |
+1.70 | 1 mol dm-3 HClO4 |
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Ce(NO3)62- + e- Ce3+ + 6NO3- |
+1.61 | 1 mol dm-3 HNO3 |
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Ce(SO4)32- + e- Ce3+ + 3SO42- |
+1.44 | 1 mol dm-3 H2SO4 |
