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| Calcium | Calcium | Kalcij | Calcio | Calcium | ||||||||||||||||||||
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Ca Calcium |
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- Le calcium a été découvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1808. Étymologie du nom: vient du latin calx signifiant chaux. Le calcium est un métal gris-blanc, assez dur. Les surfaces au contact de l'air se recouvrent d'une couche d'oxyde et de nitrure. Dans la nature il n'existe que sous forme de composés.
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MÉTAL ALCALINO-TERREUX | |
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| Masse atomique relative: | 40.078(4) | Configuration électronique: | [Ar] 4s2 |
| Nombre d'oxydation: | +2 | Électronégativité: | 1 |
| Conductibilité thermique: | 190 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 3.91 μΩcm |
| Rayon atomique: | 197.4 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 1550 (293 K) 1365 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 25.86 (293 K) 29.36 (m.p.) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 842 °C | Enthalpie de fusion: | 9.33 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 1484 °C | Enthalpie d'évaporation: | 150.6 kJ mol-1 |
| Température critique: | 2607 °C | Chaleur d'atomisation: | 177.74 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 589.83 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 1145.46 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 52900 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 4912.40 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 400 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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40Ca | 39.9625911(3) | 96.941(18) |
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42Ca | 41.9586183(4) | 0.647(9) |
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43Ca | 42.9587668(5) | 0.135(6) |
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44Ca | 43.9554811(9) | 2.086(12) |
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46Ca | 45.953693(3) | 0.004(3) |
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48Ca | 47.952534(4) | 0.187(4) |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- Le calcium est obtenu à partir de minerais: craie, pierre à chaux, marbre. Le métal pur est obtenu en faisant réagir de la chaux (CaCO3) avec de l'aluminium à chaud et sous faible pression. Le calcium est utilisé par plusieurs formes de vie pour fabriquer des coquilles, des arêtes ou des os. Pratiquement on ne se sert pas du métal pur. Deux de ses composés, la chaux (CaO) et le plâtre (CaSO4) sont employés par un grand nombre d'industries. Le calcium, en granules, pur à 99.8 %, vaut 127 € / kg.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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Ca2+ + 2e-  Ca(s) |
- 2.866 | |
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CaO + 2H+ + 2e- Ca(s) + H2O |
- 1.90 | |
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Ca(OH)2(s) + 2e- Ca(s) + 2OH- |
- 3.03 | |
