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| Carbon | Carbone | Ugljik | Carbonio | Kohlenstoff | ||||||||||||||||||||
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C Carboneum |
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- Le carbone est connu depuis l'Antiquité. Étymologie du nom: vient du latin carbo signifiant charbon. Le graphite, variété allotropique de carbone est gris, inodore et tendre. Le graphite se sublime à 3825 °C. Le diamant peut être coloré ou non. C'est un solide très dur. C60 est le buckminsterfullerène, molécule en forme de "cage".
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GROUPE du CARBONE | |
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| Masse atomique relative: | 12.0107(8) | Configuration électronique: | [He] 2s2 2p2 |
| Nombre d'oxydation: | -4 +2 +4 | Électronégativité: | 2.55 |
| Conductibilité thermique: | 5.7 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 1375 μΩcm |
| Rayon atomique: | 77.2 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 3513 (diamant, 293 K) 2260 (graphit, 293 K) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 3.42 (diamant, 293 K) 5.31 (graphit, 293 K) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 3550 °C | Enthalpie de fusion: | 105 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 4827 °C | Enthalpie d'évaporation: | 710.9 kJ mol-1 |
| Température critique: | 6470 °C | Chaleur d'atomisation: | 711.2 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 1086.46 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | 336.7 ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 2352.65 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 200 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 4620.50 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 28 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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12C | 12 by definition | 98.90(3) |
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13C | 13.003354838(1) | 1.10(3) |
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14C | 14.003241988(4) | * |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- Le carbone est obtenu en faisant brûler un composé organique avec de l'oxygène en quantité insuffisante. On connaît près de dix millions de composés du carbone; des milliers d'entre eux sont essentiels pour les processus organiques et ceux de la vie. Le carbone 14 permet la datation d'objets anciens. Le noir de carbone amorphe (pur à 99.9 %) coûte 48 € / kg. Le graphite en poudre (pur à 99.9 %) coûte 47 € / kg. Le diamant en poudre (pur à 99.9 %) revient à 266 € pour 5 g. Le fullerène en poudre (pur à 99.5 %) coûte 762 € pour 5 g.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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CO2(g) + 2H+ + 2e-  CO(g) + H2O |
- 0.12 | |
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2CO2(g) + 2H+ + 2e- H2C2O4 |
- 0.49 | |
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CO2(g) + 2H+ + 2e- HCOOH |
- 0.20 | |
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CNO- + 2H2O + 2e- CN- + 2OH- |
- 0.97 | |
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2HCNO + 2H+ + 2e- (CN)2(g) + 2H2O |
+0.33 | |
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(CN)2(g) + 2H+ + 2e- 2HCN |
+0.37 | |
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C6H4O2 + 2H+ + 2e- C6H4(OH)2 |
+0.699 | quinol / hidrohinol |
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C6H4O2 + 2H+ + 2e- C6H4(OH)2 |
+0.696 | 1 mol dm-3 HCl |
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C6H4O2 + 2H+ + 2e- C6H4(OH)2 |
+0.696 | 1 mol dm-3 HClO4 |
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C6H4O2 + 2H+ + 2e- C6H4(OH)2 |
+0.696 | 1 mol dm-3 H2SO4 |
