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| Barium | Baryum | Barij | Bario | Barium | ||||||||||||||||||||
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Ba Baryum |
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- Le baryum a été découvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1808. Étymologie du nom: vient du grec barys signifiant lourd. Le baryum est un métal gris-blanc, mou, légèrement malléable. Il réagit avec l'air et l'eau. Les composés solubles dans l'eau sont toxiques par ingestion.
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MÉTAL ALCALINO-TERREUX | |
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| Masse atomique relative: | 137.327(7) | Configuration électronique: | [Xe] 6s2 |
| Nombre d'oxydation: | +2 | Électronégativité: | 0.89 |
| Conductibilité thermique: | 18.4 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 50 μΩcm |
| Rayon atomique: | 217.4 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 3594 (293 K) 3325 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 38.21 (293 K) 41.30 (m.p.) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 727 °C | Enthalpie de fusion: | 7.66 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 1897 °C | Enthalpie d'évaporation: | 150.9 kJ mol-1 |
| Température critique: | 2997 °C | Chaleur d'atomisation: | 180.7 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 502.86 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 965.24 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 250 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | - kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 0.03 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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130Ba | 129.906310(7) | 0.106(2) |
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132Ba | 131.905056(3) | 0.101(2) |
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134Ba | 133.904503(3) | 2.417(27) |
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135Ba | 134.905683(3) | 6.592(18) |
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136Ba | 135.904570(3) | 7.854(36) |
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137Ba | 136.905821(3) | 11.23(4) |
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138Ba | 137.905241(3) | 71.70(7) |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- On trouve du baryum dans la barytine (BaSO4) et la withérite (BaCO3). On ne le trouve jamais seul à cause de sa réactivité. Afin qu'il ne soit pas en contact avec l'air, on le conserve dans du kérosène. Le sulfate de baryum (BaSO4) est utilisé comme charge lors de la fabrication du caoutchouc, du plastique et des résines. Il est insoluble dans l'eau et il est donc utilisé pour la radiographie du système digestif à l'aide de rayons X. Le nitrate de baryum Ba(NO3)2 est utilisé pour les feux d'artifices verts. Le prix du baryum pur à 99.2 % est de 1347 € / kg.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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Ba2+ + 2e-  Ba(s) |
- 2.906 | |
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BaO + 2H+ + 2e- Ba(s) + H2O |
- 2.166 | |
