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| Boron | Bore | Bor | Boro | Bor | ||||||||||||||||||||
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B Bor |
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- Lers composés du bore sont connus depuis des lilliers d'années, mais l'élément n'a été découvert que depuis 1808 par Sir Humphry Davy (Angleterre) et indépendamment par Joseph-Louis Gay-Lussac (France) et L. J. Thenard (France). Étymologie du nom: vient du l'arabe buraq et du perse burah signifiant brillant. Le bore est un métalloïde noir, brillant, dur et cassant. Il ne réagit pas avec l'oxygène, l'eau, les acides et les bases. Il se combine avec de nombreux métaux pour former des borures.
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GROUPE du BORE | |
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| Masse atomique relative: | 10.811(7) | Configuration électronique: | [He] 2s2 2p1 |
| Nombre d'oxydation: | +3 | Électronégativité: | 2.04 |
| Conductibilité thermique: | 27 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 1.8E+12 μΩcm |
| Rayon atomique: | 79.5 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 2340 (beta, 293 K) | Volume molaire (cm3 mol-1): | 4.62 (beta, 293 K) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 2075 °C | Enthalpie de fusion: | 22.2 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 4000 °C | Enthalpie d'évaporation: | 504.5 kJ mol-1 |
| Température critique: | 3011 °C | Chaleur d'atomisation: | 557.64 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 800.64 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 2427.09 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 10 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 3659.78 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 4.8 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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10B | 10.0129370(3) | 19.9(2) |
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11B | 11.0093055(5) | 80.1(2) |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- A partir de kernite, genre de borax (Na2B4O7.10H2O), on obtient du bore. Le bore très pur est obtenu par électrolyse de fluoroborate de potassium et de chlorure de potassium fondu. Le bore amorphe est utilisé dans les feux d'artifices comme dispositif d'allumage et pour obtenir une couleur verte. Le prix du bore pur à 99.5 %, en morceaux, est de 998 € pour 250 g.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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H3BO3 + 3H+ + 3e-  B(s) + 3H2O |
- 0.869 | |
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H2BO3- + 4H+ + 3e- B(s) + 3H2O |
- 0.687 | |
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HBO32- + 5H+ + 3e- B(s) + 3H2O |
- 0.437 | |
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BO33- + 6H+ + 3e- B(s) + 3H2O |
- 0.165 | |
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B(OH)3 + 3H+ + 3e- B(s) + 3H2O |
- 0.87 | |
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BF4- + 3e- B(s) + 4F- |
- 1.04 | |
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H2B4O7 + 12H+ + 12e- 4B(s) + 7H2O |
- 0.836 | |
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B4O72- + 14H+ + 12e- 4B(s) + 7H2O |
- 0.792 | |
