 |
 Glossaire
|
| Annexe |
| Tableau PDF |
| Oscars
|
| Liens
|
|
 My Software |
| RÉDACTEURS: |
 AnglaisAditya Vardhan Eni Generalic |
 FrançaisMichel Ditria |
 CroateEni Generalic Marija Bralic Slobodan Brinic |
 AllemandMarc Hens |
 Italienrédacteurs recherchés |
|
||||||||||||||||||||||||
 |
|
|
||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | K | L | M | N | O | P | R | S | T | U | V | X | Z | ||
|
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
| Gold | Or | Zlato | Oro | Gold | ||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||
|
Au Aurum |
|
||||||||||||||||||||||||||||||
- L'or est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du latin aurum signifiant or. On parle de gisements aurifères. L'or est un métal jaune brillant, mou et malléable. Il ne réagit ni avec l'air, ni avec l'eau, ni avec les bases et la plupart des acides.
|
|
|
|
ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du CUIVRE | |
|
||
| Masse atomique relative: | 196.96655(2) | Configuration électronique: | [Xe] 4f142 5d10 6s1 |
| Nombre d'oxydation: | +1 +3 | Électronégativité: | 2.4 |
| Conductibilité thermique: | 317 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 2.35 μΩcm |
| Rayon atomique: | 144.2 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 19320 (293 K) 17280 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 10.19 (293 K) 11.11 (m.p.) |
|
|
|
|
PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
|
||
| Point de fusion: | 1064.18 °C | Enthalpie de fusion: | 12.7 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 2856 °C | Enthalpie d'évaporation: | 343.1 kJ mol-1 |
| Température critique: | 9227 °C | Chaleur d'atomisation: | 365.93 kJ mol-1 |
|
|
|
|
ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
|
||
| Energie de 1er ionisation: | 890.13 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 1977.96 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 0.003 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | - kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 0.000004 ppm |
|
|
|
|
ISOTOPES | |
|
||
|
Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
|
|
||
|
197Au | 196.966552(3) | 100 |
|
|
|
|
MINERAIS ET USAGE | |
|
||
- On trouve de l'or à l'état natif et également dans des minerais de cuivre. L'or est utilisé en joaillerie, pour certaines pièces de monnaie et en électronique. Étant donné qu'il réfléchit bien les infrarouges, on l'utilise sous forme de film très fin sur les vitres des gratte-ciel afin de réduire la chaleur provoquée par le soleil. Le prix de l'or pur à 99.99 %, en grains, est de 1653 € pour 25 g.
|
|
|
|
POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
|
||
|
Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
|
|
||
|
Au3+ + 2e-  Au+ |
+1.41 | |
|
Au3+ + 3e- Au(s) |
+1.50 | |
|
Au+ + e- Au(s) |
+1.68 | |
|
AuCl4- + 2e- AuCl2- + 2Cl- |
+0.926 | |
|
AuBr4- + 2e- AuBr2- + 2Br- |
+0.805 | |
|
AuCl4- + 3e- Au(s) + 4Cl- |
+1.002 | |
|
AuBr4- + 3e- Au(s) + 4Br- |
+0.858 | |
|
AuCl2- + e- Au(s) + 2Cl- |
+1.154 | |
|
AuBr2- + e- Au(s) + 2Br- |
+0.963 | |
