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| Astatine | Astate | Astat | Astato | Astat | ||||||||||||||||||||
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At Astate |
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- L'astate a été découvert par Emilio Gino Segrè, Dale R.Corson et K.R. Mackenzie (USA) en 1940. Étymologie du nom: vient du grec astatos signifiant instable. L'astate est un halogène, instable et radioactif.
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HALOGÈNE | |
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| Masse atomique relative: | [210] | Configuration électronique: | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 |
| Nombre d'oxydation: | Électronégativité: | 2.2 | |
| Conductibilité thermique: | 1.7 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | - μΩcm |
| Rayon atomique: | 145 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | - | Volume molaire (cm3 mol-1): | - |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 302 °C | Enthalpie de fusion: | 23.8 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 337 °C | Enthalpie d'évaporation: | - kJ mol-1 |
| Température critique: | 787 °C | Chaleur d'atomisation: | 91 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | - kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | - kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | - ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | - kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | - ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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210At | 209.987131(9) | * |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- L'astate n'existe pas dans la nature. Il est semblable à l'iode. On l'obtient en bombardant du bismuth par des particules alpha. Étant donnée la demi-vie courte de ses isotopes, il n'y a pratiquement pas de composés de l'astate ayant des applications commerciales.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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