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| Arsenic | Arsenic | Arsen | Arsenico | Arsen | ||||||||||||||||||||
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As Arsenum |
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- L'arsenic a été découvert par Albertus Magnus (Allemagne) en 1250. Étymologie du nom: vient du grec arsenikon signifiant pigment jaune (l'orpiment, sulfure jaune d'arsenic est connu depuis l'antiquité). L'arsenic est un métalloïde, gris-acier, cassant. Il ne réagit pas avec l'eau, les bases, les acides. Il ternit au contact de l'air. Il brûle avec l'oxygène. Il est très toxique par inhalation et ingestion.
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GROUPE de l'AZOTE | |
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| Masse atomique relative: | 74.92160(2) | Configuration électronique: | [Ar] 3d10 4s2 4p3 |
| Nombre d'oxydation: | -3 +3 +5 | Électronégativité: | 2.18 |
| Conductibilité thermique: | 50 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 33.3 μΩcm |
| Rayon atomique: | 124.5 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 5780 (alpha, 293 K) 4700 (beta, 293 K) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 12.96 (alpha, 293 K) 15.94 (beta, 293 K) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 817 °C | Enthalpie de fusion: | 27.7 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 614 °C | Enthalpie d'évaporation: | 31.9 kJ mol-1 |
| Température critique: | 1827 °C | Chaleur d'atomisation: | 301.42 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 944.46 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 1797.82 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 1 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 2735.48 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 0.003 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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75As | 74.921596(2) | 100 |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- Le principal minerais d'arsenic est le mispickel (arsenopyrite). De nombreux composés de l'arsenic sont des poisons mortels, utilisés comme herbicides et mort-aux-rats. On s'en sert dans les semi-conducteurs. Les arséniures sont employés dans les peintures, les papiers peints et les céramiques. Le prix de l'arsenic pur à 99.5 %, sous forme de mousse est de 323 € pour 100 g.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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H3AsO4 + 3H+ + 2e-  AsO+ + 3H2O |
+0.55 | |
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H3AsO4 + 2H+ + 2e- H3AsO3 + H2O |
+0.559 | |
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H3AsO4 + 2H+ + 2e- H3AsO3 + H2O |
+0.577 | 1 mol dm-3 HCl |
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H3AsO4 + 2H+ + 2e- H3AsO3 + H2O |
+0.577 | 1 mol dm-3 HClO4 |
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H2AsO4- + 3H+ + 2e- H3AsO3 + H2O |
+0.666 | |
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HAsO42- + 4H+ + 2e- H3AsO3 + H2O |
+0.881 | |
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HAsO42- + 3H+ + 2e- H2AsO3- + H2O |
+0.609 | |
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AsO43- + 3H2O + 2e- H2AsO3- + 4OH- |
- 0.67 | |
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2H3AsO4 + 4H+ + 4e- As2O3(s) + 5H2O |
+0.58 | |
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2H2AsO4- + 6H+ + 4e- As2O3(s) + 5H2O |
+0.687 | |
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2HAsO42- + 8H+ + 4e- As2O3(s) + 5H2O |
+0.901 | |
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2AsO43- + 10H+ + 4e- As2O3(s) + 5H2O |
+1.27 | |
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AsO43- + 8H+ + 5e- As(s) + 4H2O |
+0.648 | |
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As2O3(s) + 6H+ + 6e- 2As(s) + 3H2O |
+0.234 | |
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AsO+ + 2H+ + 3e- As(s) + H2O |
+0.254 | |
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H3AsO3 + 3H+ + 3e- As(s) + 3H2O |
+0.248 | |
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H2AsO3- + 4H+ + 3e- As(s) + 3H2O |
+0.429 | |
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H2AsO3- + H2O + 3e- As(s) + 4OH- |
- 0.68 | |
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As(s) + 3H+ + 3e- AsH3(g) |
- 0.608 | |
