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| Silver | Argent | Srebro | Argento | Silber | ||||||||||||||||||||
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Ag Argentum |
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- L'argent est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du latin argentum signifiant argent. L'argent est un métal argenté, malléable et ductile. Il ne réagit ni avec l'eau, ni avec l'oxygène. Il réagit avec les composés soufrés pour former des sulfates.
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ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du CUIVRE | |
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| Masse atomique relative: | 107.8682(2) | Configuration électronique: | [Kr] 4d10 5s1 |
| Nombre d'oxydation: | +1 | Électronégativité: | 1.93 |
| Conductibilité thermique: | 429 W m-1 K-1 | Résistivité électrique (20 °C): | 1.59 μΩcm |
| Rayon atomique: | 144.5 pm | État physique (20 °C): | solide |
| Densité (g dm-3): | 10500 (293 K) 9345 (m.p.) |
Volume molaire (cm3 mol-1): | 10.27 (293 K) 11.54 (m.p.) |
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PROPRIÉTÉS THERMIQUES | |
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| Point de fusion: | 961.78 °C | Enthalpie de fusion: | 11.3 kJ mol-1 |
| Point d' ébullition: | 2162 °C | Enthalpie d'évaporation: | 257.7 kJ mol-1 |
| Température critique: | 7207 °C | Chaleur d'atomisation: | 284.09 kJ mol-1 |
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ENERGIE D' IONISATION ET ABONDANCE | |
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| Energie de 1er ionisation: | 731.01 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (air): | - ppm |
| Energie de 2ème ionisation: | 2073.48 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (croûte terrestre): | 0.08 ppm |
| Energie de 3ème ionisation: | 3360.61 kJ mol-1 | Abondance de l'élément (océans): | 0.0003 ppm |
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ISOTOPES | |
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Isotope | Masse atomique relative | Abondance (%) |
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107Ag | 106.905093(6) | 51.839(7) |
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109Ag | 108.904756(3) | 48.161(7) |
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MINERAIS ET USAGE | |
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- On trouve l'argent dans des minerais appelés argentite (AgS), proustite (Ag3AsS3), pyrargyrite (Ag3SbS3). Les alliages d'argent sont utilisés en joaillerie. Dans d'autres composés, il est utilisé en photographie. C'est un bon conducteur. Il est assez cher. Le prix de l'argent pur à 99.9 %, en granules, est de 406 € pour 250 g.
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POTENTIELS DE RÉDUCTION | |
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Demi-réaction | Eo / V | Annotation |
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Ag+ + e-  Ag(s) |
+0.799 | |
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Ag+ + e- Ag(s) |
+0.228 | 1 mol dm-3 HCl |
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Ag+ + e- Ag(s) |
+0.792 | 1 mol dm-3 HClO4 |
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Ag+ + e- Ag(s) |
+0.77 | 1 mol dm-3 H2SO4 |
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Ag2+ + e- Ag+ |
+1.998 | |
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AgO+ + 2H+ + e- Ag2+ + H2O |
+2.016 | |
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2AgO(s) + 2H+ + 2e- Ag2O + H2O |
+1.41 | |
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2AgO(s) + H2O + 2e- Ag2O + OH- |
+0.599 | |
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Ag2O(s) + 2H+ + 2e- 2Ag(s) + H2O |
+1.173 | |
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Ag2O(s) + H2O + 2e- 2Ag(s) + 2OH- |
+0.342 | |
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Ag2CrO4(s) + 2e- 2Ag(s) + CrO42- |
+0.446 | |
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Ag2S(s) + 2H+ + 2e- 2Ag(s) + H2S(g) |
- 0.036 | |
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Ag2S(s) + 2e- 2Ag(s) + S2- |
- 0.712 | |
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AgCl(s) + e- Ag(s) + Cl- |
+0.222 | |
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AgCl(s) + e- Ag(s) + Cl- |
+0.228 | 1 mol dm-3 KCl |
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AgBr(s) + e- Ag(s) + Br- |
+0.073 | |
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AgI(s) + e- Ag(s) + I- |
- 0.151 | |
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Ag(CN)2- + e- Ag(s) + 2CN- |
- 0.31 | |
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Ag(S2O3)23- + e- Ag(s) + 2S2O32- |
+0.017 | |
